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高二化学第二章综合检测题 1．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是 A．O B．增大容器容积C．通入大量O2 D．降低体系温度 ．某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 物质 X Y Z W 初始浓度/mol·L-1 0.5 0.6 0 0 平衡浓度/mol·L-1 0.1 0.1 0.4 0.6 A．增大压强平衡常数不变，但 B．该反应的 (g)＋ (g) 4Z (g)+ 6W (g) C．反应达到平衡时，X的转化率为80%D．X的转化率FeCl3溶液与0.01 mol溶液等体积混合，发生如下反应： ，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是 A.向溶液中加入少量KCl晶体 B．向溶液中加入一定量KCI溶液 C．向溶液中加少量AgNO3固体 D.向溶液中滴加几滴l molFeCl3溶液 4．已知：CO(g)＋Cl2(g) COCl2(g)　ΔH＜0，当反应达到平衡时，下列措施能提高Cl2转化率的是升温增加CO浓度压加催化剂 恒压通入惰性气体 A．B．C．D． 5.在容积相同的两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同的温度下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中SO2转化率为25%时，B容器中SO2的转化率应是 A．25% B．＞25% C．＜25% D．12.5% .在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则： A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增加 C．物质C的质量分数增加 D．ｍ＜2ｎ 8．汽车尾气净化中的一个反应如下： NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1 在恒容密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ） ．在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1 mol O2，另一个充入2 mol SO3，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol时，下列六种说法中正确的有(　　) ①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1②达到平衡所需的时间相等　③密度相等　④压强相等⑤放出与吸收的热量相等　⑥二氧化硫的浓度相同 A．3种 B．4种C．5种 D．6种．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的数据如下表：下列叙述错误的是(　　)容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ ．某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是(　　) A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态 B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 D．若该反应只自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大2.在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)＋NO2(g) ? SO3(g)＋NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。 （1）该温度下的该反应的平衡常数=__________________（用数值表示）（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则： ① 化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________； ② 经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是_______mol/L； . 煤化工是以煤为原料，经