重庆市江津五中高中化学人教版选修四《化学反应原理》学案3.2水的电离和溶液的酸碱性(第3课时).docVIP

学习目标 1．掌握酸碱中和滴定的原理。 2．掌握酸碱中和滴定操作方法。 3．了解指示剂的选择及滴定误差分析。 一.概念 利用中和反应，用已知浓度的 来测定未知浓度的 的实验方法叫做中和滴定。 二．原理 利用酸和碱反应时，c(H＋)·V酸＝ (适用于强酸和强碱) 三．酸碱中和滴定操作 1、滴定前的准备 A、中和滴定操作中涉及的仪器： 。 B．滴定管的使用 (1)滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管两种，构造如图。两者构造不同，不能混用，酸式滴定管只能盛装 性(HF除外)或 性溶液，碱式滴定管只能盛装 性溶液。 注意滴定管的刻度：所有滴定管的“0”刻度都在上方，往下刻度值越来越大，上、下端各有一部分没有刻度，因此当液面位于“0”刻度时，所装溶液的体积大于它的最大刻度值。量筒刻度大小顺序与滴定管相反，小刻度在下，大刻度在上。 【例1】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　)。 A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL (2)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞 。 (3)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 遍。 (4)加入反应液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管 刻度以上2～3 mL处。 (5)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 ，然后调节滴定管液面 ，准确读取数值并记录。 小结：滴定管：检漏→水洗→润洗→注液→赶气泡→调液面→记录初始读数。 锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂。 2、滴定 滴定时，左手旋转酸式滴定管玻璃活塞(或挤压碱式滴定管玻璃球)，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视 内溶液颜色的变化。 3滴定终点判断 当最后一滴刚好 即为滴定终点。读出并记录终点读数。 4数据处理 按上述操作重复2～3次，求出标准盐酸体积的平均值，计算待测液浓度。 四．常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 【例2】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，为测定盐酸的浓度。请完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液。 ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→________(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 ②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。 (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下： 实验编号 NaOH的浓度/(mol·L－1) 滴入NaOH溶液的体积/mL 待测盐酸的体积/mL 1 0.10 22. 62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定达到终点的标志是 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。 ③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。 A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失