第二节水的电离和溶液的酸碱性(第二课时).doc

化学·选修4(人教版)第二节　水的电离和溶液的酸碱性 ?温故而知新 1. 常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(　　) A.HA为强酸 B.该混合溶液pH=7.0 C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) 2. 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(　　) A.水的电离程度始终增大 B. 先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-) 3.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2) D.pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c(Na+):①②③ 4.关于下列图像的叙述正确的是（ ） A．图I表示：反应I2(g) +H2(g) 2HI(g) ΔH 0的v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度 B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH) =0．1000mol·L-1 C．图Ⅲ表示：反应2NO2(g) N2O4(g) 的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H 0、P1 P2 D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水 5. 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是（ ） A. pH=2的盐酸中：c(H+) ＝c(Cl－) + c(OH－) B. pH=3的醋酸中：c(H+) ＝3.0 mol·L－1 C. pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10: 1 D. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COO－) 6. 在25℃时，向弱酸HAc中逐滴滴入NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子与Ac-离子的含量如图所示，则下列说法正确的是? （ ） ? A. 当pH 2.6时，HAc不电离 ? B. O点时. HAc恰好与NaOH完全反应 ? C. pH=6.4时溶液中溶质只有NaAc ? D. 50 ℃，曲线交点O点pH 4.76 7. 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是????? （ ） A. pH=2的盐酸中：c(H+) ＝c(Cl－) + c(OH－) B. pH=3的醋酸中：c(H+) ＝3.0 mol·L－1 C. pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10: 1 D. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COO－) 8. 室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是（ ? ） A. 室温下，a点的氨水电离常数为 B. 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 C. c点时消耗盐酸体积V(HCl) 20 mL D. a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a) Kw(d) 9. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下) ，其中正确的是（ ? ?） ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+) 之比为2: 1 ③pH相等的四种溶液：a. CH3COONa；b. C6H5ONa；c. NaHCO3； d. NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a；④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) =2c(SO42-) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、