电离平衡第一节电离平衡水的电离和溶液的酸碱性定时高效检测大纲人教版.docVIP

?本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！? 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH0，下列叙述正确的是?　　? A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c?OH－?降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c?H＋?增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c?H＋?降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 2．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是?　　? A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c?H＋?减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 3．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。下列叙述正确的是?　　? A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变 B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c?H＋?增大 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c?OH－?降低 D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c?OH－?＝c?H＋? 4．?2008·全国Ⅰ理综?已知乙酸?HA?的酸性比甲酸?HB?弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是?　　? A．c?OH－?＞c?HA?＞c?HB?＞c?H＋? B．c?OH－?＞c?A－?＞c?B－?＞c?H＋? C．c?OH－?＞c?B－?＞c?A－?＞c?H＋? D．c?OH－?＞c?HB?＞c?HA?＞c?H＋? 5．?2008·北京理综?下列叙述正确的是?　　? A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时， B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 6．?2008·全国Ⅱ理综?取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为?　　? A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 7．?2008·上海?常温下，某溶液中由水电离的c?H＋?＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是?　　? ①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 8．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是?　　? A．MOH和ROH都是强碱 B．稀释前：c?ROH?＝10c?MOH? C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 D．在x点，c?M＋?＝c?R＋? 9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是?　　? A．相同浓度的两溶液中c?H＋?相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c?H＋?均明显减小 10．?2011·黄冈模拟?20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液中H＋浓度增大，同时使S2－浓度减小，可采取的措施是?　　? A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体 11．有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 mol·L－1，pH＝11的氨水。 ?1?甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向________?填“左”或“右”?移动，溶液的pH将为________?填序号?。 A．9～11 B．11 C．12～13 D．13 ?2?乙用0.1 mol·L－1的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH________?填“甲大”、“乙大”或“相等”?，其原因是_____________。 12．常温下，0.1 mol·L－1HA溶液中，。现取0.1 mol·L－1HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合?忽略混合后溶液体积的变化?。试回答下列问题： ?1?混合溶液呈________性?填“酸”、“中”或“碱”?，理由为__________________________?用离子方程式表示?。 ?2?混合溶液中由水电离出的c?H＋?________0.1 mol·L－1NaOH溶液中由水电离