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《 氧化还原反应》教学设计（第一课时） 一．教学目标 （一）.知识与技能 1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念； 2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移； 3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法； 过程与方法 1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 2..通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 情感、态度和价值观 了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 1．教学重点 用化合价升降的观点理解氧化还原反应。 2．教学难点 理解氧化还原反应的实质是电子转移。 教学方法 【活动探究】指导学生完成教材活动探究栏目实验并思考相关问题点评，肯定学生的一些认识，然后做重点讲解 ［讲］以2Na +Cl2==2NaCl　为例 ［投影］ Na原子和Cl原子生成Nacl的示意图 ［讲］2Na +Cl2==2NaCl　，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。 2?+Cl2===2HCl 。 在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。 氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移小组讨论交流? 尝试解释氧化还原反应的实质 ? 聆听? ? 思考 ? ? ? 体会