初中各科知识点综述.docVIP

深圳市中考科学考试大纲全解 (2014版) 本资料严格按考试大纲编写 编者：廖伟涛  第一部分(30%) 一、科学探究(过程：方法与能力) 科学探究 ①具有针对科学探究问题提出可检验的猜想和假设的能力； ②具有针对探究目的和条件，设计实验方案的能力；或者针对提供的暴体探究过程，推断其实验方案合理性的能力；? ③具有根据探究问题和假设，分析、处理多种信息获得事实与证据的能力； ④具有根据有效信息推断结论和评价的能力； ⑤熟练运用文字、图表、模型等方式解释、说明探究过程和结果的能力。??? 二、物质科学专题1：常见的物质 物质的性质 ①识别典型的物理变化、化学变化； ②能区别饱和溶液和不饱和溶液； ③了解溶解度的意义并会查阅溶解度表； ④通过实验认识物质的溶解性、酸碱性； ⑤知道溶液酸碱性的表示方法，会用pH比色卡测量； ⑥记住常见、典型物质的溶解性。? ?不考：有关溶解度的 计算 ?不考：在温度或溶剂 条件改变时结晶量 计算 1、物理变化和化学变化 (1)物理变化和化学变化的涵义 ①物理变化：没有新的物质生成的变化叫物理变化。 ②化学变化：生成新的物质的变化叫化学变化。 (2)物理变化和化学变化的联系和区别 ①联系：化学变化中总伴随着物理变化的发生，但物理变化中一定不会发生化学变化。 ②区别：判断是物理变化还是化学变化：从宏观角度看，是否产生新物质；从微观角度看，构成物质的分子种类是否发生变化。 (3)化学变化的实质 构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。 2、饱和溶液和不饱和溶液 (1)在一定温度下，一定量溶剂中所能溶解的溶质达到最大量时，溶液达到饱和，此时的溶液即为饱和溶液。 (2)溶液达到饱和状态的前提条件：“一定的温度”、“一定量的溶剂”。  (3)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： (4)溶液的饱和程度与溶液浓度的关系：不同物质的溶解能力是不同的，有的溶液浓度较高，但仍未达到饱和；而有的溶液虽然很稀，却已经饱和。因此，溶液的浓稀与溶液是否饱和无必然联系。 3、溶解度 (1)固体的溶解度 ①溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 ②准确理解固体物质的溶解度概念，必须抓住以下几个关键词组：“一定温度”、“100克溶剂”、“溶液达到饱和状态”。溶解度的单位是克，符号是g　。 ③溶解速度的快慢与溶解度的大小无关。 ④比较不同物质在同种溶液里的溶解性大小必须在相同温度下才有意义。 (2)固体物质的溶解度曲线图的意义 ①表示各物质在不同温度下的溶解度数值(曲线上的每个点)。 ②表示同一温度下，不同物质的溶解度数值的相对大小。 ③表示物质的溶解度随温度的变化而变化的规律及其变化的幅度。 4、物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质中的能力叫做溶解性。物质的溶解性大小与溶质、溶剂的性质和结构有关。不同物质在同一种溶剂中的溶解能力是不同的。根据不同的溶解性，物质可分为易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质。同一物质在不同的溶剂中的溶解能力也不同。如果外界条件(如温度)发生变化，物质的溶解能力也可能随之发生变化。 ①随着温度的升高，大多数物质的溶解能力随之增大，如硝酸钾等。 ②随着温度的升高，物质的溶解能力随之增大，但是增幅不明显，如氯化钠等。 ③随着温度的升高，物质的溶解能力反而减小，如熟石灰。 ④其他条件不变的情况下，气体物质的溶解能力随温度的升高而减小。 5、常见、典型物质的溶解性 钾钠铵硝皆可溶 盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅 碳磷酸盐多不溶。 水 ①掌握水的组成，知道水污染及防治方法； ②认识溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关 ③会进行溶液溶质质量分数的简单计算； ④会配制一定溶质质量分数的溶液； ⑤了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 ?不考：不同浓度溶液 ?只考水溶液的知识。? ?化学计算可要求列式计算、写出计算过程或写出计算步骤。 1、水的组成 (l)水的组成(或构成) ①水是由氢元素和氧元素组成的。 ②水分子是由氢原子和氧原子构成的。 ③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 (2)水的电解实验 ①电解后与电源正极相连的阳极处产生的是氧气(O2-带负电)， 与电源负极连接的阴极处产生的是氢气。(H+带正电) ②所产生的氧气和氢气的体积比为1:2(2H2O 通电O2↑+2H2↑)。 2、水的污染及防治 1、水污染的主要原因 随着人口的增加，社会经济的迅速发展，用水量剧增的同时，工农业生产和生活污水引起的水污染也越来越严重，使水资源短缺的矛盾更加突出。如水体中N、P等元素过多会引起水体富营养化，在淡水中叫“水华”，咸水中叫“赤潮”。 2、水污染的相关防治措施 ①工业上，通过运用新技