第3章滴定分析概论详解.pptVIP

三、有效数字的运算规则 1、 有效数字 定量测定时，数据记录必须与分析方法和仪器精度匹配。一般, 仪器标尺读数的最低一位是估计到两条刻度线间距的1/10,故观测值的最后一位数字总是估计的。记录时应保留这位数字才能反映观察精度。 有效数字：所有的确定数字再加一位可疑数字。 例如在分析天平上称量物体的质量为： 10.7463 可疑数字 ①、记录测量所得数据时只允许保留一位可疑数字。 ②、“0”的意义：按下表总结0的意义。 2、有效数字的确定： 3 4 3 4 6 6 有效数字位数 0.0120 0.2104 12.0g 12.02g 12.0212g 10.1430 质量（g） 称量纸 H2C2O4 台秤 普通天平 分析天平 称量瓶 物质 ③、变换单位时，有效数字的位数不变。如： 10.00ml 0.01000L(1.000×10-2) 10.5 L 1.05×104 ml ? * * 第三章 滴定分析概论 分析化学 重量分析法 滴定分析法 酸碱滴定法 氧化还原滴定法 配位滴定法 沉淀滴定法 化学分析法 仪器分析法 第1节 滴定分析简介 滴定、滴定剂（标准溶液）、指示剂 、滴定终点、化学计量点、滴定分析、滴定反应 。 一、基本概念： 滴定剂 （标准溶液） 试样 滴定分析的特点及主要方法 特点： 简便、快速、适于常量分析 准确度高，灵敏度低 应用广泛 方法： 1）酸碱滴定，沉淀滴定， 氧化-还原滴定 络合滴定 2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行 二、滴定分析的要求 （1）反应要完全 反应的K值要大（106）,无副反应发生（反应定量、完全。） （2）反应迅速 （3）反应的选择性要高（否则用分离或掩蔽等法） （3）具有合适的确定终点的方法 1、直接滴定法：标液滴定待测物（基本） 2、返滴定法（剩余滴定法） 3、置换滴定法 4、间接滴定法 三、主要方式： 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测 物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另 一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样 例1：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定 返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法：（不按确定的反应式进行（伴有副反应）的反应） 先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的方法。 适用：无明确定量关系的反应 Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42- 无定量关系 K2Cr2O7 +过量KI 定量生成 I2 Na2S2O3标液 淀粉指示剂 深蓝色消失 间接法 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质 例：Ca2+ CaC2O4沉淀 H2SO4 KMnO4标液 C2O42- 间接测定 第2节 滴定液的配制和标定 一、滴定液浓度的表示方法 1、物质的量的浓度 2、滴定度 滴定度：是指每毫升标准溶液相当被测物质的质量（g或mg），用TB/A表示 （生产） TA? 指每毫升标准溶液含有溶质的质量 （分析）TT/B?指每毫升滴定液（A）相当于待测物（B）的质量 其中：mB:为被测物质B的质量； VA为滴定液的体积 例1：THCl= 0.003001 g/mL 例2： THCl / NaOH = 0.003001 g/m