第二单元芳香烃详解.pptxVIP

;专题三 常见的烃 第二单元 芳香烃;苯的结构特点和化学性质 b 苯的用途 a 苯的同系物的结构特点和化学性质 c 芳香烃来源 a 工业上生产乙苯、异丙苯的主要反应 a 多环芳香烃的结构特点 a;问题: 将下列物质分类,并说明分类标准? 　　;根据是否含苯环：;一、苯;比例模型;证明苯分子结构的事实;无色、有特殊气味的液体； 熔沸点低，易挥发； 不溶于水，易溶于有机溶剂； ρρ水；有毒;3、化学性质;分液漏斗;现象：;注意事项：;注意事项：;检验HBr:;CCl4显黄色;原理： 装置：（如右图） 现象： ①向三颈烧瓶中加苯和液溴后 ， ②反应结束后，三颈烧瓶底部出现（ ） ③锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现 沉淀 ④向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生 沉淀 注意： ①直型冷凝管的作用： ②锥形瓶的作用： ③锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下： ④碱石灰的作用： 。 ⑤纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色： ⑥NaOH溶液的作用： ⑦最后产生的红褐色沉淀是什么： ，反应中真正起催化作用的是 ;②硝化反应（P50实验二）;注意事项：;+H2SO4;苯的化学性质总结为：;（2）苯的硝化反应： 原理： 装置：（如右图） 现象：加热一段时间后，反应完毕，将混合物倒入盛有水的烧杯中，在烧杯底部出现（ ） 注意： ①硝基苯 溶于水，密度比水 ， 有 味， 色，因 呈 色 ②长导管的作用： ③为什么要水浴加热： （1） ； （2） ； ④温度计如何放置： ;二、苯的同系物;②甲苯、二甲苯等使KMnO4(H+)溶液褪色;（2）加成反应;;3、工业上制乙苯、异丙苯;三、几种常见的多环芳烃;四、芳香烃的来源及其应用; 十九世纪初，由于冶金工业的发展，需要大量焦碳，生产焦碳的主要方法是煤的干馏即对煤隔绝空气加??热。; 后来，以法拉第为代表的科学家对煤焦油产生了兴趣，并从煤焦油中分离出了以芳香烃为主的多种重要芳香族化合物，又以这些芳香族化合物为原料合成了多种染料、药品、香料、炸药等有机产品。到十九世纪中叶，形成了以煤焦油为原料的有机合成工业。; 大约到了1930年，由煤生产苯已经发展成为世界性的大吨位工业。1940年以来，通过石油催化重整生成苯、甲苯、二甲苯等；烃裂解制乙烯时，裂解汽油副产物中含芳烃达40——48%，因此石油也成为芳香烃的重要来源。;????苯系物， 如苯、甲苯和二甲苯。它主要存在于油漆、化学胶水以及各种内墙涂料中。由于苯属芳香烃类，人一时不易警觉其毒性。但如果人在散发着较高浓度苯气体的密封房间里，可能在短时间内就会出现头晕、胸闷、恶心、呕吐等症状，若不及时脱离现场，严重的可能会导致死亡。苯可致癌，引发血液病等，已被世界卫生组织确定为致癌物质。卫生部2001年制定的《室内空气质量卫生规范》规定室内空气中苯的标准是每立方米小于0.09毫克．????苯及其同系物--甲苯和二甲苯都为无色、有芳香气味的，沸点为80．1℃。是室内挥发性有机物，都具有易挥发、易燃的特点。苯主要用作油、脂、橡胶、对脂、油漆、喷漆，和氯丁橡胶等溶剂及稀薄剂，制造多种化工产品。;?国家对于室内空气中苯的标准和有关规定 依据《民用建 筑工程室内环境污染控制规范》（GB50325-2001）规定 ：居室内空气中苯最高浓度为0.09mg/m3(≤0.09mg/m3)。????苯对人体健康的危害 被质量卫生组织（WHO）国际癌症 研究中心（IARC）确认为高毒致癌物质。急性毒作用，主 要对中枢神经系统，慢性主要作用于造血组织及神经系统， 但若造血功能完全破坏，可发生致命的颗粒性白细胞消失症 ，并引起白血病。对皮肤也有刺激作用。苯、甲苯和二甲苯 是