硫酸的制备及性质.pptVIP

* * 学习目标 1.认识工业上生产硫酸的反应原理及装置 2.能准确说出浓硫酸的特性及原理 3.能正确书写浓硫酸与Cu、C反应的方程式 4.知道硫酸的用途 [复习练习] 写出下列化学方程式，是离子反应的同时写出离 子方程式（注明必要的反应条件） 1、二氧化硫与氧气的反应； 2、二氧化硫与双氧水的反应； 3、亚硫酸与氧气的反应； 4、二氧化硫通入氯水中发生的反应； 5、二氧化硫通入过量的澄清石灰水的反应； H2SO4 SO3 SO2 S 硫化物 如 FeS2 SO3 + H2O===H2SO4 S+O2===SO2 点燃 2SO2+O2===2SO3 催化剂 △ 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 高温 H2O O2 O2 我国古代制硫酸的方法： 2(FeSO4 ·7H2O) ＝ Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑ + 14 H2O △ CuSO4 ·5H2O ＝ CuO + SO3↑ △ 目前制硫酸的方法： SO3 + H2O == H2SO4 古代称硫酸为绿矾油 SO3 + H2O == H2SO4 （1）原料： （2）设备： （3）方程式： 自 学 文 本 一、硫酸的工业制法 沸腾炉、 接触室、 吸收塔 一、硫酸的工业制法 （1）三种原料： （2）三套设备： 硫或含硫矿石（FeS2）； 沸腾炉、接触室、吸收塔 空气 98.3%的浓H2SO4 （3）三个反应： SO3+H2O = H2SO4 2SO2+O2 2SO3 催化剂 500 0C 沸腾炉： 接触室： 吸收塔： 用98.3%的浓硫酸吸收SO3 。 S+O2==SO2 点燃 沸腾炉 炉气 原料 粉碎 空气 除尘 洗涤 干燥 1.造气—沸腾炉 一.硫酸的工业制备 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 高温 硫磺(S)或黄铁矿(FeS2) 2SO2+O2===2SO3 V2O5 4500C 沸腾炉 接触室 沸腾炉 600C 5000C 4500C 8500C 5000C 热交换器 催化剂 下一张 （1）反应原理 （2）设备： 2） 接触氧化 -----接触室 接触室 沸腾炉 吸收塔 热交换 5000C 1500C 98.3%H2SO4 SO3 + H2O===H2SO4 放热 尾气 3）三氧化硫的吸收和硫酸的生成 反应原理： 4）尾气处理 尾气的组成：SO2,O2,N2、少量SO3等 回收利用 碱液吸收法：NH3·H2O 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3 无色油状液体，密度大于水，易溶于水,难挥发，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。 二、硫酸的物理性质 1.稀硫酸的化学性质——酸的通性 通性 实例 使酸碱指示剂显色 与活泼金属的反应 与碱性氧化物的反应 与碱反应 与盐反应 三、硫酸的化学性质 H2SO4=2H++SO42- 使石蕊试液变红 Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4 ＝ CuSO4＋H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl 2、浓硫酸的化学特性 P91实验 1 蓝色晶体逐渐变白 常用作干燥剂（ Cl2、O2、H2、SO2、CO2、HCl） （H2SO4分子形式存在） 现象： 原理： CuSO4 ·5H2O ==＝＝ CuSO4 +5H2O 浓H2SO4 结论： 浓H2SO4具有吸水性 吸收现成的水才叫 浓 H2SO4的吸水性 应用： 浓H2SO4 不可干燥 NH3、 H2S 、 HBr、 HI、SO3 2、浓硫酸的化学特性 P91实验 2 （H2SO4分子形式存在） 现象： 原理： 结论： 浓H2SO4具有脱水性（将有机物中的氢、氧元素按水的组成（2：1）脱去的性质）。 C12H22O11 12C + 11H2O 浓H2SO4 蔗糖由白变黑 蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状 产生使品红溶液褪色的气体 放出大量的热 C + 2H2SO4(浓)==CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O △ 浓H2SO4具有强氧化性 思 考 吸水性与脱水性的区别： 区分： 1)吸水性 ----吸收现成的水(以水分子 形式存在的水） 2)脱水性 ----反应生成水（将某些有机物中的H、O原子个数比2：1脱去生成水） 2、向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是： A、浓硫酸具有脱水性 B、浓硫酸具有吸水性 C、盐酸具有挥发性 D、气态溶质的溶解度随温度升高而降低 答案：A P92实验 3 ⑴与一些非金属单质反应 Cu + 2H2S