模块二考点五离子反应.pdfVIP

考点五离子反应 1. 物质分类回顾 强酸：HCl、H SO 、HNO 、HClO 、HBr、HI 2 4 3 4 强电解质 盐：绝大部分盐都是强电解质，如BaSO4 强碱：NaOH、Ba(OH) 、KOH、Ca(OH) 2 2 电解质 活泼金属氧化物：CaO 弱酸 化合物 弱碱 弱电解质 水 非电解质 极少数盐 2.电离：电解质在水溶液中戒熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 3.离子反应 ：有离子参不戒离子生成的反应统称为离子反应。 离子反应发生的条件 ：①沉淀②气体③水或弱电解质④氧化还原反应 。 离子反应的本质 ：溶液中某些离子的物质的量的减少。 4 ．离子方程式 离子方程式的书写 “写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写 离子方程式时，一般丌需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质 ，直 接书写出离子反应方程式。 (4)书写离子方程式的注意点 ： ①盐类水解的离子方程式丌要忘记 “ ”。 ②溶液中铵盐不碱反应加热放出NH ↑，丌加热写NH •H O。 3 3 2 ③浓 HCl、浓 HNO 在离子方程式中写离子符号，浓 H SO 丌写离子符 3 2 4 号。 － － － ④HCO 、HS 、HSO 等弱酸的酸式酸根丌能拆开写。 3 3 例题：下列离子反应方程式正确的是： ( ) A. 碳酸氢钙不盐酸反应：Ca(HCO ) + 2H+ Ca2+ +2H O + 2CO ↑ 3 2 2 2 B. 往氨水中滴加氯化铁：Fe3+ + 3OH- Fe(OH) ↓ + 2H O 3 2 C. 氯化钡溶液不硫酸反应：Ba2+ +SO 2- BaSO ↓ 4 4 D. Mg(HCO ) 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2+ +HCO - +3OH- 3 2 3 Mg(OH) ↓ + CO 2- +2H O 2 3 2 答案为C 离子方程式正误判断常见错误分析 ⑴拆写错误 ，如弱电解质拆写成离子形式或强电解质没有拆写成离子形式。氧 化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO4—除外)在离子方程式中均丌能拆分 ， 见题组一 ⑵丌符合三个守恒 ，包括质量守恒、电荷守恒和电子得失守恒，见题组二 ⑶漏掉部分离子反应，如H SO 不Ba(OH) 溶液反应