高三化学复习知识点总结2.docVIP

我国科学家通过扫描隧道显微镜操纵原子刻画出文字，是物理变化 原子结构探索过程: 道尔顿原子模型(1803) 坚实不可再分的实心球 葡萄干面包模型(1904) 平均分布着正电荷的粒子嵌着同样多的电子 原子结构行星模型(1911) 带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子 沿不同轨道运转 原子结构电子壳层模型(1913) 电子在一定轨道上绕核做高速圆周运动 电子云模型(1935) 现代物质结构学说 第一电离能I1越大，非金属性越强，电负性越大 pH 试纸分为精密 pH 试纸与广范 pH 试纸，后者能精确到整数位，前者与 pH 计可至小数点后1位；若测量器具含水，则会对酸碱性溶液稀释，中性溶液无影响 OEM 使用pH试纸测定溶液的pH值：取一张干燥的 pH 试纸，置于干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试样滴在pH试纸的正中央，并且在半分钟内用标准比色卡进行比色测定其pH值 当温度相同、浓度相同时，电离度(ionization degree)α可判别其pH值大小 电离平衡常数Ki越大，酸性越大有关公式推导: 氨水的电离NH3·H2O?NH+ 4+OH( Kb= 醋酸的电离HAc?H++Ac( Ka= 铵根与水NH+ 4+H2O?NH3·H2O+H+  Kh=，其中= Kw=c(H+)c(OH() 故Kh=；同理Kh= 由Ki的大小关系: 氢氟酸甲酸醋酸碳酸氢氰酸碳酸氢根离子得到酸性: 氢氟酸甲酸醋酸碳酸氢氰酸碳酸氢根离子去一个H后得到碱性: F(HCOO(Ac(HCO( 3CN( CO2( 3 氨水是弱碱，是唯一无碱性氧化物、气态氢化物呈碱性的物质 常见物质溶解性:氯气 1:2 二氧化硫 1:40 二氧化碳 1:1 氯化氢 1:500 氨气 1:700 氯化氢 1:2.5氨气氯化氢二氧化硫氯化氢氯气二氧化碳 硫化氢与二氧化硫的实验时，由于密度差异，二氧化硫在上，氯化氢在下 氯气、臭氧、次氯酸为不可逆氧化、二氧化硫可逆、活性炭物理性质吸附 硝酸 ⑴受热易分解，存放在带有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中⑵久置的浓硝酸呈浅黄色，原因是红棕色的二氧化氮溶于硝酸，可使用通氧气法还原⑶4:1的二氧化氮与氧气充入试管倒扣于水中，硝酸浓度为1/28 mol/L⑷浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合得到王水⑸硝酸可制炸药、塑料、医药、染料，溶有二氧化氮的浓硝酸形成红色发烟硝酸，可  用作火箭中的助燃剂⑹浓度69%为浓硝酸，96%为发烟硝酸；含有二氧化氮为红色发烟硝酸⑺实验室制硝酸 NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑利用高沸点酸制低沸点酸 不宜加强热，硝酸受热分解⑻工业制硝酸  涉及的反应 4NH3+5O24NO+6H2O ① 4NO+3O2+2H2O→4HNO3 ②⑼4:3的NO、O2倒扣于水中，硝酸浓度1/39.2 mol/L⑽实验室制取装置(上海二期课改教材高三P100)⑾实验说明 ①现象: 三氧化二铬保持红热状态，烧瓶内部产生红棕色气体，石蕊试液变红 ②玻璃棉作用: 固定碱石灰防止气流将其冲出，不适用棉花(价格贵、无法反复使用) 硝酸盐受热分解 碳酸钠与碳酸氢钠加热分解实验: 大试管碳酸钠、小试管碳酸氢钠 S碳酸钠S碳酸氢钠 列管式热交换器进气顺序 氨水吸收制取硫酸的尾气中的SO2 当V(NO2):V(NO)≥1，即NOx中x≥1.5完全吸收 炼铁⑴原料: 铁矿石、焦炭、空气(氧气)、石灰石⑵高炉炼铁: Fe2O3+3CO2Fe+3CO2⑶反应: C+O2CO2 CO2+C2CO 炼钢⑴原料: 生铁、纯氧、生石灰(CaO)、脱氧剂(Fe、Si、Mn)⑵脱氧剂作用: ①脱氧 ②调整钢中各元素的比例⑶反应: 2C+O22CO 2Fe+O22FeO +Q Si+2FeOSiO2+2Fe +Q Mn+FeOMnO+Fe +Q C+FeOCO+Fe +Q 金属冶炼的方法: 金属冶炼的方法 加热法 还原法 电解法 制得的金属 不活泼金属，如Hg、Ag Zn、Cu等 活泼金属，如K、Ca、Al 汞的制法: 2HgO2Hg+O2↑ HgS(辰砂)+O2Hg+SO2 常见的黄色/浅黄色物质: S、AgBr(light)、AgI、磷酸银(Ag3PO4)、NO2在浓硝酸中、蛋白质遇浓硝酸 氧化钠与过氧化钠:⑴反应: 4Na+O22Na2O 2Na2O+O22Na2O2⑵电子式: 氧化钠 过氧化钠⑶稳定性: 过氧化钠氧化钠 体系能量: 过氧化钠氧化钠⑷过氧化钠与水反