2012高考新课标卷理综化学部分word版.docVIP

2012年全国高考理综试题化学部分 7、下列叙述中正确的是 （ ） A 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B 能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 8、下列说法正确的是 （ ） A 医用酒精的浓度通常为95% B 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 9、用NA表示阿伏伽德罗常数的是，下列叙述中不正确的是 （ ） A 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B 28克乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C 常温常压下，92克NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2NA 10、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） （ ） A 5种 B 6种 C 7种 D 8种 11、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 （ ） A a=b B 混合溶液的PH=7 C 混合溶液中，c (H+）= mol/L D 混合溶液中，c (H+）+ c (B+）= c (OH+）+ c (A+） 12、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 （ ） A C7H16 B C7H14O C C7H18 D C7H18O 13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法正确的是 （ ） A 上述四种元素的原子半径大小为WXYZ B W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C W与Y 可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物 D 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y 组成的化合物的沸点 26、（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1) 要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换法和滴定法。试验中称取0.54克的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x值： （列出计算过程）： (2)现有一含有FeCl2和FeCl 3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl 3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl 2可用铁粉和 反应制备，FeCl 3可用铁粉和 反应制备。 （3）FeCl 3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为： （4）高铁酸钾是（K2FeO4）一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ； 与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。 27、（15分） 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与在活性炭催化下合成。 实验室制备氯气的化学方程式为 工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧