硅及其化合物1讲解.ppt

第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的 主角——硅 第一课时 二氧化硅 硅酸 【课堂小结】 第二课时 硅酸盐 硅单质 【课堂小结】 归纳硅单质、二氧化硅、硅酸盐的用途。 硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧。硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的90%以上。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。硅及其化合物都有哪些性质和用途呢？ 硅 【新课导入】 1、通过预习，能说出硅在自然界的存在形态、地壳中的含量及构成的物质；能归纳出二氧化硅在自然界的存在、用途、物理性质，初步认识其结构；能说出硅酸的酸性强弱、制备方法及用途。 2、能类比二氧化碳的性质，推断出SiO2的化学性质（会书写二氧化硅与氢氟酸、氧化钠、氧化钙、强碱的反应），知道实验室强碱溶液的盛装方法。 3、通过实验探究，深入明确硅酸的制备原理，会书写有关反应方程式。 【学生能力发展目标】 1.含量：硅在地壳中的含量排第____位。 2.原子结构：碳和硅的原子结构分别为_____、_______。最外层电子数为___，其原子既不容易得电子，也不容易失电子，主要形成___价的化合物。 3.存在：硅是构成_____和_____的基本元素。 硅是一种_____元素，主要以_____形式存在。 【预习检测一】 一、硅元素： 无定形——硅藻土 天 然 的 SiO2 结晶形（石英晶体） { 水晶 玛瑙 统称硅石 二、二氧化硅（SiO2） 1、存在形态： ____________________ 2、空间构型： ____________________ 正四面体,以原子形式存在，不存在单个的SiO2分子。 ①、建材：沙子的主要成分是 。 ②、信息高速公路的骨架--- 。 ③、饰物和工艺品： 。 ④、耐火材料： 。 3、用途： SiO2 石英光导纤维（光纤)； 水晶、玛瑙 石英试管，石英坩埚 4、物理性质:____________________________ 不溶于水、硬度大、熔点高 很稳定 5、化学性质:_________ 【活动设计一】 已知二氧化硅与二氧化碳在性质上有一定的相似性，请对比二氧化碳的化学性质，分析：二氧化硅能与哪几类物质发生化学反应？ 二氧化碳 CO2 二氧化硅 SiO2 物质分类 与碱性氧化物反应 与碱反应 与水反应 与酸反应 CO2 ＋ CaO＝CaCO3 CO2 ＋2NaOH＝ Na2CO3+H2O CO2 ＋ H2O＝H2CO3 CaO＋SiO2 CaSiO3 高温 SiO2 ＋2NaOH＝ Na2SiO3+H2O 不反应 不反应 都属于酸性氧化物 只与氢氟酸反应 此反应常用于刻蚀玻璃 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？ 【提示】因为玻璃中含有SiO2，会与NaOH溶液反应生成硅酸钠，使瓶塞与瓶口粘在一起而打不开。 【思考】 【预习检测二】 三、硅酸（H2SiO3）： 1、酸性比碳酸_____，溶解度_____。 2、制备方法：____________________ 。 【活动设计二】 1、阅读课本P76实验4-1，总结实验步骤； 2、观看实验视频，描述实验现象，总结硅酸的制备方法，写出化学方程式。 实验步骤 1.滴加酚酞 2.滴加稀盐酸 实验现象 结论 化学方程式（原理） 溶液呈红色 溶液红色褪去， 生成白色沉淀 Na2SiO3溶液显碱性 H2SiO3不溶于水 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl （强酸制弱酸） 思考：向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有何现象，写出反应方程式？ Na2SiO3+H2O+CO2====Na2CO3+H2SiO3↓ （1）干燥剂（2）催化剂的载体 3、生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”，它有哪些用途： ___________________________ 1、实验室中盛放碱液的试剂瓶要用什么塞，原因是什么？ 2、雕花玻璃是用什么物质刻蚀玻璃制成的？ 3、硅酸的制备原理是什么？ 硅酸钠溶液俗称水玻璃,呈碱性。下列物质中,能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是( ) A.浓硫酸 B.水玻璃 C.氢氟酸 D 苛性碱 A 【课堂练习】 1、 通过自学，能说出硅酸盐的概念、硅酸钠的俗名；三种传统无机非金属材料（玻璃、水泥、陶瓷）的原料、主要设备及玻璃的制备原理；能简述硅的存在形态、物理性质、重要用途；