化学实验基本方法（第3课时）.pptVIP

分液 1、使用前检查是否漏水； 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置； 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。 CO32-检验： 阅读下列材料，按要求回答问题： 　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 １、下列能用分离漏斗分离的是（　　） Ａ、液溴和ＣＣl４　　　　　　　　Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　　　Ｄ、苯和蒸馏水　　 操作：先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。 现象：有白色沉淀生成 结论：存在SO42- SO42-检验： 加入氯化钙（或硝酸钡，硝酸钙，氯化钡）溶液产生白色沉淀（排除HCO3-），再加入盐酸产生无色无味气体（排除SO32-），沉淀溶解，再将产生气体通入澄清石灰水，变混浊（通入过量混浊消失），则证明有CO32- Ｄ ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（　　　　　），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 苯，ＣＣl４ （２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端 倒出的是（　　　　　）；萃取时，上层液体呈（　　　）色， 下层液体呈（　　　　　　）色． 苯 橙 无或颜色变浅 ３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，还要进一步分离 不能，酒精与CCl4混溶 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 2012.11.25 2015年9月 第2课时 蒸馏 萃取 第 * 页 蒸馏、萃取和分液 教学目标 1.掌握蒸馏和萃取操作所适用的仪器; 2.掌握蒸馏和萃取操作的液液分离基本方法; 3.掌握Cl?离子检验的基本操作。 第 * 页 蒸馏、萃取和分液 我们饮用的自来水是纯净的水吗？ 第 * 页 蒸馏、萃取和分液 【问题1】如何检验自来水中是否存在Cl?离子? 可以用硝酸酸化的AgNO3溶液 第 * 页 蒸馏、萃取和分液 【问题2】如何才能使自来水变成纯净的水呢？ 可以加热让自来水先变成水蒸气，然后再冷凝成液态的水。 【问题3】你能设计这样的装置吗？ 第 * 页 蒸馏、萃取和分液 冷凝管的横截面 冷凝管的纵截面 第 * 页 蒸馏、萃取和分液 蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫上石棉网； 温度计——测量温度； 冷凝管——用于冷凝气体； 牛角管——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中； 锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。 2.装置 冷凝管 蒸馏烧瓶 牛角管 锥形瓶 温度计 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～2/3 在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸 冷凝管中通冷却水时，下口（进水）， 上口（出水） 给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网 牛角管 蒸馏烧瓶 思考： （1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 （2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线 答：为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。 答：对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线 第 * 页 蒸馏、萃取和分液 步骤 现象 1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。 2．在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，按课本图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷凝水。加热烧瓶，弃去开始馏出的液体，用锥形瓶收集约10ml 100℃时的馏分，停止加热。 3．取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。(得到的液体中含有Cl?吗？) 　　　　　 ? 生成白色沉淀 自来水沸腾变为水蒸气，水蒸气冷凝为液态水 无明显现象 第 * 页 蒸馏、萃取和分液 写出以上过程中的化学反应方程式： HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 【结论】 自来水中含有Cl?，而蒸馏水中不含Cl? 【问题2】 这种分离和提纯的操作叫蒸馏。请同学们思考讨论，这种操作能分离哪类混合物？ 【问题1】得到的液体中含有Cl?吗？ 蒸馏操作可以分离互溶的液态混合物，利用它们沸点不同除去难挥发或不挥发的杂质。 蒸馏过程 液体物质沸点不同的液态混合物 △ 冷凝 气(易挥发) 液态纯净物 1.蒸馏 利用液体混合物各组分（各组分互溶）沸点不同用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质 沸点（ ）的物质先蒸出 低 Cl-的检验方法