ppt锂离子电池资料讲解.pptVIP

高性能锂离子电池 为了突破传统锂电池的储电瓶颈，研制一种能在很小的储电单元内储存更多电力的全新铁碳储电材料很有必要。但是此前这种材料的明显缺点是充电周期不稳定，在电池多次充放电后储电能力明显下降。 为此，一种新的合成方法应运而生。用几种原始材料与一种锂盐混合并加热，生成一种带有含碳纳米管的全新纳米结构材料，这种方法在纳米尺度材料上一举创建了储电单元和导电电路。 未来的研究方向 A.固体聚合物电解质 聚氧化乙烯（PEO） B.纳米电极材料 C.新型电池 聚合物锂离子电池 动力锂离子电池 包括液态动力锂离子电池和聚合物理离子动力电池 高性能锂电池 THANKS! * 7.(2010·太原二模)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Li-xe- C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料) 正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe- LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法中不正确的是( ) A．锂离子电池充电时电池反应为 C6Li+Li1-xMO2 LiMO2+C6Li1-x B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小 C．锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动 D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe- C6Li A * 解析：B项，Li放电1 mol 才需7 g，最小，正确。C项，Li+应向阴极(正极)移动，正确。电池总反应为：C6Li+Li1-xMO2 LiMO2+C6 Li1-x，充电反应为放电反应的逆反应，A项错。充电时阴极发生还原反应生成锂单质，D正确。 ? * 11.(2010·安徽)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下： * (1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为　________。 (2)第③步反应的离子方程式是　_________________________________________。 (3)第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有________________________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______________________________________。 　漏斗、玻璃棒、烧杯　 4LiMn2O4+O2+4H+ 4Li++8MnO2+2H2O　 Al(OH)3　 　滤纸破损　、　滤液超过滤纸边缘等　 (4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0 mL 3.0 mol·L-1的H2SO4溶液。假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有________________g Na2CO3参加了反应。 　6.4(或6.36)　 * 解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中，第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水。 第(4)小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。 三、金属的腐蚀与防护 1.金属腐蚀： 金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏，称为金属腐蚀。 2.金属腐蚀的类型： 失e- 氧化反应 电化腐蚀 （常见普遍） 金属原子 化学腐蚀 3.金属腐蚀的本质： 金属阳离子 金属的腐蚀与防护 联想.质疑 铁生锈的现象随处可见。你有没有想过，为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？为什么当一块铜板上有铁铆钉时，铁铆钉特别容易生锈？ 金属的腐蚀与防护 负极：(Fe) 正极：(Cu) Fe-2e=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 电解质溶液： 空气中的SO2 , CO2溶于水膜中 电池总反应： Cu Cu Fe Fe2+ 2e- OH- H2O O2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 Cu Cu Fe Fe2+ 2e- OH- 后续反应： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (Fe2O3 · nH2O) 金属的腐蚀与防护 负极：(Fe) 正极：(Cu) Fe-2e=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 电解质溶液： 空气中的SO2 , CO2溶于水膜中 电池总反应： 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 后续反应： 4Fe(OH)2+2H2O