化学平衡图像解题资料讲解.pptVIP

* 第三节 化学平衡 第3课时 化学平衡的图像解题 天祝二中 刘顺英 影响化学平衡的因素 浓度 压强 温度 增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡向逆反应方向移动； 其他条件不变时，在有气体参加的可逆反应里，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动；反之，平衡向气体总体积增大的方向移动 在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动； 常见图像分类 1.反应速率—时间图像 3.百分含量（转化率）—温度（压强）—时间图像 2.物质的量（浓度）—时间图像 4.百分含量——压强——温度图像 时间为横轴 温度或压强为横轴 1.速率-时间图像 t2 t3 t v t1 t4 v正 v逆 增大C（A） v逆 v正 减小压强 催化剂 v正= v逆 mA(g)+nB(g) pC（g）+qD（g） △H0，m+np+q v逆 v正 升高温度 0 v逆 t1 t2 t v v正 因素是升高温度 ?对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 跟踪练习 0 (1)写出化学反应方程式： ( 2)求反应物的转化率： 5A 3B+C B的转化率=60% 2.浓度—时间图 A B C t c 0.1 0.2 0.3 0.5 0.7 (moI/L) （S） 2s 0 ①写出反应方程式 何为反应物、生成物 反应物、生成物计量数关系 是否为可逆反应 ②计算反应物的转化率 ③计算某物质的化学反应速率 浓度—时间图的关键 3.某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T1 T2 正反应吸热 t(s) T1 T2 A的转化率(%) t（s） 0 B的转化率（%） 0 P1 P2 P1 P2 m+np+q ①学会“定一议二”法。 即固定其中的一个因素（温度或压强等），然后讨论另外一个因素与化学平衡中的参量（浓度、质量分数、体积分数、平均相对分子质量）的变化关系，从而判断出该反应为放热反应或吸热反应、反应前后气体体积的大小等。 某物质的转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图的关键： ②判断温度（或压强）的大小 (先拐相平，数值大) “先拐”的先达到平衡状态，即对应的温度高或压强大，从而判断出曲线对应的温度或压强的大小关系 跟踪练习 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) P1P2 T1T2 t B% T2P2 T1P2 T1P1 0 m+np+q 正反应吸热 跟踪联系 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) P1 P2 C% t P1 P2 0 m+n=p+q 4.某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图： (恒压线/恒温线) 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应放热 正反应吸热 T A的转化率 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa 0 P C的浓度 500℃ 200℃ 0 m+np+q m+np+q 某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键： 学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。 在以密闭容器中进行的反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) m+n p＋q P A% 300℃ 200℃ 0 正反应 = 吸热 跟踪练习 课堂总结 看图像 想规律 做判断 一看面（纵、横坐标的意义） 二看线（线的走向和变化趋势） 三看点（起点、拐点、终点） 四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线） 五看量的变化（如浓度变化、温度变化） 联想平衡移动原理，分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响 利用原理、结合图像，分析图像中所代表反应速率变化和化学平衡的线，做出判断 布置作业 教材解析第28页分组训练速提能六道题 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * *