北京高二化学会考复习—第三章探索生活材料复习资料讲解.pptVIP

主题 会考内容标准 认知 层次 生 活 中 的 材 料 认识金属与合金在性能上的主要差异 b 知道生活中几种常见合金的组成 a 知道金属腐蚀的化学原理及金属防护的常用方法 a 知道硅酸盐材料(水泥、玻璃和陶瓷)的主要成分、生产原料及其用途 a 知道玻璃、陶瓷制品的新进展(光导纤维、新型陶瓷等) a 知道生活中常用有机高分子材料的分类、化学成分及其重要性能 a 一、认识合金（纯金属90种合金达数千种） 合金：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合而成的具有金属特性的物质。 性能： 1、硬度较大 2、熔点一般比各成分金属低 3、合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制。 4、耐磨、耐腐蚀等 纯金属和合金的结构不同 硬度加大 1、有关合金的叙述不正确的是 A、合金的熔点比它的各成分金属的熔点低 B、合金的硬度和强度一般比纯金属高 C、合金一定是金属熔合而成的物质 D、硬铝、黄铜和钢均为合金 2、用于飞机制造业的重要材料是 A、Mg－Al合金 B、Cu－Sn合金 C、Al－Si合金 D、不锈钢 C A 练习 合金 主要成分 性能 用途举例 生铁 Fe.C 硬度大，抗压，性脆 机座、管道 不锈钢 Fe.Cr.Ni.C 延展性，机械性能好,耐腐蚀 医疗器材、厨具、餐具 硬铝 Al.Cu.Mg. Mn.Si 密度小、强度大、抗腐蚀 飞机和宇宙飞船的外壳 黄铜 Cu.Zn 似黄金 密度小 机器零件、仪表和日用品 青铜 Cu.Sn 机器零件如轴承、齿轮等 二、使用合金 新型合金 储氢合金：Ti- Fe La-Ni 形状记忆合金 金属腐蚀 的实质 金属的腐蚀 种类 原理 区别 腐蚀速度 联系 金属原子失去电子被氧化而消耗的过程： 　　　　M-ne-=Mn+ 化学腐蚀 电化学腐蚀 金属和其它物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀 不纯金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀 直接发生氧化还原反应 发生原电池反应 腐蚀过程无电流产生 有电流产生 金属直接被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 电化学腐蚀化学腐蚀 往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大 三、金属的腐蚀 实验方案 煮沸后迅速冷却的蒸馏水 煮沸后迅速冷却的蒸馏水 现 象 分 析 有气泡产生，反应速率快 相当长时间铁钉未被腐蚀 铁钉被腐蚀最快 由于无O2，较长时间铁钉未被腐蚀 铁钉渐渐生锈 铁钉被腐蚀 无现象 由于无O2，铁钉未被腐蚀 无现象 由于无H2O铁钉不能被腐蚀 植物油 NaCl溶液 醋酸溶液 无水CaCl2 氧气 科学探究 不同条件下铁钉的腐蚀 铁钉遇到强酸或有O2、H2O存在的情况下，铁均可被腐蚀，遇到电解质时，一般腐蚀速率更快。 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 Fe2O3 · nH2O （铁锈） 水膜呈酸性 水膜呈中性或酸性很弱 Fe-2e-=Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ 2H++2e-=H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑ 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 金属的腐蚀以电化腐蚀为主， 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时) 若pH5.6时则为析氢腐蚀。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 电极反应 负极Fe(-) 正极C(+) 总反应 联系 2、如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A、②①③ B、③②① C、②③① Fe Fe Fe Sn Zn A 练习 2、有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为： ( ) A．a c d b B．d a b c C．d b a c D．b a d c B 金属防护的常用方法 (1)在金属表面覆盖保护层: (2)改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力，如制成不锈钢. (3)电化学保护法. a.牺牲阳极的阴极保护法. b.外加电流的阴极保护法. 防腐措施由好到坏的顺序: 外接电源的阴极保护法 ＞牺牲阳极的阴极保护法 ＞有一般防腐条件保护 ＞无防腐条件 —排除造成腐蚀的因素 影响金属腐蚀的因素： 1、金属的本性：越活泼，越易失电子,越易腐蚀。 2、介质：如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼， 则容易形成原电池而使