课题3溶液的浓度教学设计花代粮.doc

人教版第九单元《课题3 溶质的浓度》教学设计 课 题 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 （1） 课 型 新 授 备课人 花代粮 教学媒体 多媒体 教 学 目 标 知识 技能 1.懂得溶质的质量分数的含义，能列出溶质的质量分数的求算公式。 2.能根据溶质质量分数的计算公式求算溶质的质量分数及溶质和溶液的质量。 3.会进行溶液稀释的计算和关于体积等单位变换的计算。 过程 方法 1、通过观察视频以及思考交流使学生学会一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。 2、通过溶质质量分数的简单计算，使学生明白解决此类问题的关键是明确溶液、溶质、溶剂各参量的变化。 情感 态度 让学生在练习计算的过程中，明白溶液与生产、生活的广泛联系，学习化学的最终目的是关注生活、服务社会。 教学重点 溶质质量分数的概念及简单计算。 教学难点 有关溶质质量分数的稀释计算。 教学内容及问题情境 学生活动 设计意图 创设情境引入新课 【展示】喷洒农药的两幅图片。 【设问】喷洒的农药有没有一定的浓度呢？ 【展示】图片展示绿色溶液。 【设问】溶液中溶质质量的多少如何表示呢？有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？ 【展示】三种不同组成的硫酸铜溶液 【点拨】可以通过溶液的颜色来粗略确定溶液的浓度,但这样是不太准确的。 【设问】那么，怎样能比较准确的表示溶液浓度的大小呢？ 【点拨】1.定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2.表达式： 【例析】 已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分数。 解：该溶液中氯化钠的质量分数为 =10% 答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%。 【过渡】感受溶液颜色的深浅与溶液的溶质质量分数的关系 【视频】不同组成的硫酸铜溶液 试管 编号 溶液颜色比较 溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶质质量分数 1 较浅 0.5g 10g 10.5g ?4.8% 2 适中 1g 10g 11g ?9.1% 3 较深 1.5g 10g 11.5g ?13.0% 观察 思考发言：它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小。 小组同学讨论交流，代表发言，得出溶液浓度的一种表示方法:溶质的质量分数的定义及求算公式。 学生尝试通过公式变形求算溶质、溶液、溶剂的质量。 观看视频并学生分3组计算填写表格，进行对比分析。 培养学生的观察与分析能力 培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，养成自主学习，小组合作学习的习惯。 通过对实验的观察与分析培养学生的观察能力和对比分析能力。 【小结】 刚才的实验可以证明，相同的溶剂中，溶解的溶质越多溶液的浓度越大。 【实验9-8】 溶质质量 溶剂质量 现 象 溶液中溶质质量分数 10g 90g ?完全溶解 ?10% 20g 80g ?完全溶解 ?20% 【设问】在某一温度下，能配置任意浓度的氯化钠溶液吗？ 【讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是 36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%.”这种说法对吗?为什么？ 【点拨】溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T℃时溶解度36g是指：在T℃时，100g水最多溶解该溶质36g。 【练一练】已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 【小结】 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶液中溶质的质量分数只有在溶解度范围内才有意义. 【典例分析1】 配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？ 解：150kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为 150kg×16%=24kg 需水的质量为150kg－24kg = 126kg 答：配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24kg，需要水126kg。 【点拨】 溶液的质量（g） =溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3） m（溶液）=V（溶液） ×ρ（溶液） 【设问】如何将溶液稀释呢？ 【典例分析2】 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 【点拨】 解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。 解：设稀释后溶液的质量为x 50g× 98% = X × 20% X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。 【智能训练】 1.过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空： ⑴100g该溶液中含溶质________g。 ⑵向1