湖南省龙山高级中学2013-2016学年高二化学上学期期末考试试题 理 新人教版.docVIP

龙山高级中学2013-2014学年上学期期末考试 高二化学试卷（理科） 考试时间：90分钟 满分：100分 制卷人：田光成 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示。此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A．化学能　B．生物能　　C．热能　　D．电能 ．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是 ．已知在25°C下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.40kJ·mol－1 B．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝＋11035.2kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5517.6kJ·mol－1 D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1 ．已知A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g)　ΔH2，且ΔH1ΔH2。若A、D混合气体1mol完全与B反应，放热ΔH3，则A、D的物质的量之比为(　　) A. B. C. D. 5． 2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是 A．催化剂不能改变反应物的转化率 B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 C．催化剂能够改变反应的反应热 D．催化剂只改变反应的正反应速率 ．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时气的体积分数接近于 A．5%　　　　B．10%C．15% D．20% ．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O) ．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是 A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与熵变关 ．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A．①压强对反应的影响(p2p1)B．②温度对反应的影响 C．③平衡体系增加N2对反应的影响D．④催化剂对反应的影响 .常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度 11. 用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是 A．1.0 mol/L,20 mL B．0.5 mol/L,40 mL C．0.5 mol/L,80 mL D．1.0 mol/L,80 mL . 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，产生误差的原因可能是 A.滴定时，盛装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，没用盐酸润洗 C.滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D.滴定前仰视读取酸式滴定管读数，滴定后读数正确 13.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中： c(SO)c(NH)c(H＋)＞c(OH－) B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO) C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：