湖南省浏阳一中、醴陵一中2013-2016学年高二化学上学期联考试卷（实验班）新人教版.docVIP

浏阳一中、醴陵一中2013年下期高二联考试题 化 学（实验班） 时量：90分钟 满分：100分 相对原子质量：Mg:24 Al :27 Cu :64 C:12 H:1 O :16 一、单选题（1至6题每小题2分，7至16小题每小题3分，共42分） 1下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的FeCl2中燃烧； ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3； ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸； ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。 ?? 　A．只有①??? B．只有①②?? C．只有①②③??? D．全部 2．下列事实能用同一原理解释的是 A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物 B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体 C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 D．ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存 ．有下列物质：①石墨 ②铜丝 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤食盐⑥硫酸 ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨金刚石，以下组合正确的是 A．能导电的有①②⑤⑦ B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧ C．属于强电解质的有⑤⑧⑨ D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨ ．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是： A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 5、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、—2 —2 A．氢化物的沸点为H2TH2R B．单质与稀盐酸反应的速率为LQ C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 在甲烧杯中放入盐酸，在乙烧杯中放入醋酸，两溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中正确的是： A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的C（H+）小 ．知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是 (E) (G) (L) (M) A．常温常压下，L是一种液态有机物 B．E中化学键是极性键 C．G有漂白性 D．上述反应的类型是加成反应 达平衡后，各容器内放出热量Q1、Q2 、Q3和Q4的大小关系正确的是 （ ） A、 197＞ Q1 ＞Q2 B、Q1＞2Q3 C、 Q1=Q4 D、Q3＜Q4 11将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的 体积V的变化如右图所示。．则下列说法不正确的是 A．镁和铝的总质量为9 g B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L ．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol醇中含有C—H键的数目为4NA B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA C．3g C7H8和C3H8O3的混合物中，含氢原子数目为0.2NA D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA13某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为： O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C