2013年元调专题复习：金属活动性顺序的探究、判断与应用讲解.docVIP

元调专题复习：金属活动性顺序的探究、判断与应用 【学习目标】 1、根据金属活动顺序，能正确判断金属和酸的反应、金属和盐溶液的反应 2、根据金属和酸的反应现象，能正确判断金属的活动性强弱，以及金属相对原子质量的大小 3、根据金属和盐溶液的反应，能正确判断金属的活动性强弱 4、根据一种金属和两种盐溶液反应的规律，解决相关问题 5、根据两种金属和一种盐溶液反应的规律，解决相关问题 【基础知识回顾】 一、常见金属活动性顺序（用元素符号表示） K、Ca、Na、 Sn Pb（H） Pt、Au 二、对金属活动性顺序的理解和应用 1、在金属活动性顺序中，金属的位置 ，它的 越强。 2、金属与酸的反应 （1）在金属活动性顺序中，排在 前面的金属才能与酸反应 ，金属越活泼，反应越剧烈，在相同时间内，生成的氢气质量 ，或者说，生成相同质量的氢气，所用时间 。 （这里的酸一般指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸，否则反应不会生成氢气） （2）总结我们接触过的实验不难发现金属与酸发生的反应为 （基本反应类型）。 （3）反应中可能会出现的现象或变化：①金属表面产生 ②溶液的 可能会发生变化，溶液的 肯定发生变化。 3、金属与盐溶液反应 （1）在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把 ， 即活动性 的金属置换活动性 的金属（K、Ca、Na三种金属除外）。 （2）盐必须是 的。 （3）同样，金属与盐溶液发生置换反应也可能会出现某些现象或变化: ① 有 生成；②溶液 和 也会变化。 4、探究金属活动性强弱的基本途径 （1）通过金属和氧气反应：在氧气浓度等条件相同的条件下， ，活动性越强。（一般不用） （2）通过金属和酸反应 ①金属和酸能否反应—— 以能否 为标准。 ②若都能和酸反应放出氢气，则看反应的 程度。即相同时间内生成的 越多，活动性越强；或者说，生成相同质量的氢气，所用 越短，活动性越强。 （3）通过金属和盐溶液反应。活动性强的金属 置换出来。 【课堂练习一】 1、判断下列能否发生置换反应？能发生置换反应的写出化学方程式，不能发生置换反应的说明理由。 Fe+H2SO4 ②Na+HCl ③ Cu + HCl ④Zn + HNO3 ⑤ Ag + ZnSO4 ⑥ Cu+AgCl ⑦ Fe+CuSO4 ⑧K+FeCl2 2、向装有铁丝的试管中加入少量的稀盐酸你会观察到的现象是 ,写出发生反应的化学方程式: 。 3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 4、观察右图回答: （1）判断四种金属的活动性： （2）除此之外你还可以得到哪些信息: （3）列举出一个符合图示现象的甲乙 丙丁的金属组合 。 5、等质量的金属A, B与足量的稀盐酸反应,得到反应过程中氢气质量m与时间t的关系如图,请判断下列选项是否正确: A、金属活动性的强弱关系是AB B、反应结束后A放出的气体比B多 C、A、B依次可能是Mg、Zn D、A、B依次可能是Zn、Fe 6、西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题； （1）青铜属于 （填“化合物、“合金”、“复合材料”中的一个） （2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为： 。 （3）上述化学反应属于 反应。（基本反应类型）