云南大学化学题库2详解.docVIP

云南大学至学年学期化学科学与工程学院各专业 级本科《分析化学》期末考试（闭卷）试卷（卷） 满分100分；考试时间：120分钟； 任课教师： 学院 专业 学号 姓名 题号 一 二 三 四 总分 得分 一、选择题（本大题共小题，每题2分，共分）题 号 答 案 下列常用标准溶液必须用标定法配制的是 [ ] A：K2Cr2O7溶液； B：硼砂溶液； C：邻苯二甲酸氢钾溶液； D：KMnO4溶液(D) 纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔量较大的物质 4．下述有关随机误差的正态分布曲线特点的论述中，错误的是 [ ] A：横坐标x值等于总体平均(值时，曲线有极大； B：曲线与横坐标间所夹面积的总和，代表所有测量值出现的概率，其值为1； C：正态分布曲线以通过x=(这一点的垂直线呈镜面对称，说明正负误差出现的几率相等； D：纵坐标y值代表概率，它与平均偏差(成正比，(越小，测得值越分散，曲线越平坦 5．某弱酸HA的离解常数为Ka ，其共轭碱A-的离解常数和质子化常数分别为 Kb和KH，则Ka、Kb和KH的关系为： [ ] A：Kb= Kw /Ka，KH = Ka /Kw； B：Kb= Kw /Ka，KH = 1 /Ka； C：Kb= 1/Ka，KH = Kw /Ka； D：Kb= Ka /Kw，KH = 1 /Kb； 6．计算浓度c为0.1 mol/L的NaOH滴定等浓度的某二元弱酸H2A（已知其pKa1=4.0、pKa2=]，应选用下列哪一个公式 [ ] （A）； （B）； （C）； （D） 7．下列混合溶液，哪一个不具有pH缓冲能力 [ ] A：100ml 1.0mol/L HAc+100ml 1.0mol/L NaOH； B：100ml 1.0mol/L HAc+50ml 1.0mol/L NaOH； C：100ml 1.0mol/L NH3.H2O+50ml 1.0mol/L HCl； D：100ml 1.0mol/L NH3.H2O+50ml 1.0mol/L NH4Cl； 8．[H+]=[OH-]+[CO32-]+[NH3] - [H2CO3]是下列哪个体系的质子条件 [ ] (A) (NH4)2CO3 + NH3； (B) NH4Cl + H2CO3； (C) (NH4)2CO3； (D) NH4HCO3 9．用HCl或NaOH标准溶液滴定下列溶液，在滴定曲线上会产生两个突跃的是[ ] A：等浓度的HF（Ka =6.6(10-4）与HAc（Ka =1.8(10-5）的混合溶液； B：等浓度的HCl与H3BO3（Ka =2.8(10-10）的混合溶液； C：等浓度的Na2HPO4（Ka 3=4.4(10-13）与NaH2PO4（Ka2 =6.3(10-8）的混合溶液； D：0.1mol/L的H3PO4（Ka 1 =7.6(10-3，Ka2 = 6.3(10-8，Ka3 = 4.4(10-13） 10．某试样可能含有NaH2PO4、Na2HPO4或Na3PO4，以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定消耗V1(mL)，再以甲基橙作指示剂，用HCl标准溶液滴定，消耗V2(mL)，已知V1=0，V20，试样的组成可能为[ ] A：Na3PO4+Na2HPO4； B：Na3PO4+NaH2PO4； C：NaH2PO4+Na2HPO4； D：Na3PO4 11．氧化还原电对的电极电位可以决定滴定过程中的 [ ] (A) 滴定突跃大小； (B) 溶液颜色； (C) 温度； (D) 酸度 2．碘量法测铜时，加入KI所起的作用是 [ ] (A) 氧化剂、络合剂、掩蔽剂；　 (B) 沉淀剂、指示剂、催化剂； (C) 还原剂、沉淀剂、络合剂； (D) 缓冲剂、络合剂、预处理剂 ．某含铅试样，经过处理后获得一定重量的PbSO4，并由此PbSO4重量计算试样中Pb3O4的含量。计算时使用的换算因数为 [ ] (A) ； (B)； (C) ； (D) ．下列哪种说法违背了非晶形沉淀的条件 [ ] (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓溶液中进行 (C