云南大学化学题库3详解.docVIP

云南大学2007至2008学年下学期化学科学与工程学院各专业 2007级本科《分析化学》期末考试（闭卷）试卷（B卷） 满分100分；考试时间：120分钟； 任课教师： 学院 专业 学号 姓名 题号 一 二 三 四 总分 得分 一、选择题（本大题共小题，每题2分，共分）题 号 答 案 t检验法； B：F检验法； C：F检验加t检验； D：Q检验法 6．下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是 [ ] A：酒石酸（Ka1 = 9.1(10-4、Ka2 = 4.3(10-5）； B：H2C2O4（Ka1 = 5.9(10-2、Ka2 = 6.4(10-5）； C：H3PO4（Ka1 = 7.6(10-3、Ka2 = 6.3(10-8、Ka3 = 4.4(10-13）； D：HCl加一氯乙酸（Ka = 1.4(10-3） 7．常用于标定HCl的基准物是 [ ] A：NaOH； B：邻苯二甲酸氢甲； C：Na2SO4； D：硼砂 8．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素 [ ] (A) 滴定突跃的范围； (B) 指示剂的变色范围； (C) 指示剂的颜色变化； (D) 指示剂相对分子质量的大小 9．某试样可能含有NaH2PO4、Na2HPO4或Na3PO4，以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定消耗V1(mL)，再以甲基橙作指示剂，用HCl标准溶液滴定，消耗V2(mL)，已知V1 = V2 ( 0，试样的组成为（　 　） A：Na3PO4+Na2HPO4； B：Na2HPO4+NaH2PO4； C：Na2HPO4； D：Na3PO4 10．在络合平衡中，表示 [ ] A) M与L之间存在严重的副反应 B) M与L之间存在一定的副反应 C) M与L之间无副反应 D) 不说明任何问题 ．用50%时体系的电位是（已知V, =0.68V） [ ] (A) 0.68V (B) 1.44V (C) 1.06V (D) 0.86V 12．在含有Fe2+和Fe3+的溶液中，加入下列何种溶液将使Fe3+/Fe2+电对的电位升高（不考虑离子强度的影响） [ ] (A) 稀H2SO4 (B) 稀HCl C) NH4F（F-能络合Fe3+）； D) 邻二氮菲（邻二氮菲与Fe2+和Fe3+的络合物的稳定常数之比为2.8(106） ．BaSO4沉淀在0.1mol/LH2SO4介质中的溶解度比在纯水中溶解度小，是因为发生了 [ ] (A) 酸效应 B) 络合效应 C) 同离子效应 D) 盐效应 ．沉淀BaSO4与沉淀AgCl时的沉淀条件的相同点是 A) 都在热溶液中沉淀 B) 都在稀溶液中沉淀 C) 沉淀时都要加入电解质 D) 都要陈化。 ．用佛尔哈德法测定Cl-时，忘记在溶液中加硝基苯，并在滴定过程中剧烈摇动，将导致结果 [ ] (A) 偏低 　　 (B) 偏高 　　(C) 无影响 　 　(D) 正负误差不一定 二、填空题（本大题共小题，每题2分，共0分） 4．置于普通干燥器中保存的Na2B4O7(10H2O作为基准物用于标定HCl的浓度，则测得的HCl的浓度将 （填偏高、偏低、无影响、不确定）。 5．某二元弱酸（H2A）溶液，当其pH=3.50时有，当其pH=6.50时有，则H2A的pKa1= ；pKa2= 。 6．在pH为5.5的醋酸缓冲溶液中，用0.02mol/L的EDTA滴定等浓度的Zn2+到化学计量点时，体系中游离Zn2+的浓度的负对数值pZn(为 (已知pH为5.5时，lg(Y(H) = 5.5，ZnY的稳定化常数lgKZnY = 16.5)。 KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，如已知H2C2O4的浓度为