酸碱盐化肥综合讲义-副本解析.doc

酸碱 一 酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液1．紫色石蕊溶液：①遇酸变红色 ②遇碱变蓝色酸2．无色酚酞溶液：①遇酸不变色 ②遇碱变红色酸 注意：①酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出定性的推断，不能测定溶液的酸碱性强弱程度②指示剂变色只能证明溶液呈酸性或碱性，但不能证明该溶液是否为酸或碱③很多植物花瓣也能作酸碱指示剂，如玫瑰、雏菊等 【同步训练】 1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液 A．变红色B．变蓝色C．变无色D．不变色 ．小李在学习酸碱指示剂与常见酸碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色常见的酸 1．几种常见的酸硫酸颜色、状态纯净无色液体纯净无色粘稠油状液体气味注意：①浓硫酸是无色液体，密度1.84g/cm3，98%，不具有挥发性 ②盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸（含Fe3+）黄色③打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，会看到白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故，正因如此，在制取氢气时要用稀硫酸而不用盐酸 ④浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数会减小，所以浓盐酸需密封保存 说明：在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等，另外，生活中常见的许多物质中含有酸 【同步训练】 1．如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水 如上图所示，密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水 ．说明： 注意：①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中 ②如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液．酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂的紫色石蕊试液变红色，无色酚酞（2）Zn＋H2SO4＋↑（实验室制取氢气） Fe＋HCl === FeCl2＋↑ 2Al＋HCl === 2AlCl3＋↑ （3）金属氧化物金属氧化物实验步骤 实验现象 Fe2O3＋6HCl== 2FeCl3＋3H2OFe2O3＋H2SO4 === 2Fe2(SO4)3＋3H2O 实验结论 金属氧化物酸盐水说明：①金属氧化物与酸反应，可生成溶于水的物质，利用该性质，在焊接金属前，用稀盐酸或稀硫酸可除掉金属表面的锈 ②该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变 三 常见的碱 1．（1）氢氧化钠①NaOH固体NaOH含有Na2CO3 ②NaOH固体NaOH常用作干燥剂氢氧化钠说明：①因NaOH具有强腐蚀性，其俗名叫做烧碱、火碱、苛性钠②用托盘天平称量NaOH固体时应将其置于烧杯或表面皿中，不能直接放置在托盘上在使用NaOH时必须十分小心，防止眼睛、皮肤被腐蚀。若不慎将碱液站到皮肤上，要用较多的水冲洗，在涂上硼酸溶液 ③NaOH是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业；NaOH能与油脂反应，生活中可用来除去油污，如炉具清洁剂中就含有NaOH （2）氢氧化钙CaO＋H2O === Ca(OH)2，放出大量的热，生成氢氧化钙 说明：①CaO俗称生石灰，Ca(OH)2俗称熟石灰消石灰②生石灰与水反应可以转化为熟石灰，所以生石灰可作干燥剂 ③Ca(OH)2具有较强腐蚀性说明：NaOHCa(OH)2都属于碱，除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 2．碱的化学性质（1）与酸碱指示剂的紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色【同步训练】 1．现有NaOH溶液、稀硫酸、蒸馏水，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ） A．无色酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．稀盐酸 D．Na2CO3溶液 ★．下列溶液，能使无色酚酞试液变红的是（ ） A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．食醋 D．汽水 （2）Ca(OH)2＋CO2 == CaCO3↓＋H2ONaOH＋CO2 == Na2CO3＋H2O2NaOH+SO3 === Na2SO4+H2O 说明：①Ca(OH)2与空气中的CO2反应，生成