溶液和溶解度专题第一课时.ppt

1、有169克的硝酸钾和10克的氯化钠 固体混合物要得到纯净的硝酸钾， 应采用( ) 步骤是( ) 2、有36克的氯化钠和3克的硝酸钾固体混 合物，要得到纯净的氯化钠，应采用 ( ) 1、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（ ） A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变 D．溶解度增大 2、甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。 在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法正确的是（ ） A．杯中固体甲和固体乙都减少 B．杯中固体甲减少、固体乙增多 C．溶液中甲、乙溶液都减少 D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多 3、右图是a、b两种物质的溶解度曲线． 室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分 别放入烧杯内的水中，均无晶体析出． 当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或 浓硫酸后，下图试管内所示现象正确 的是（ ） “自制雪碧”配料： 纯净水 300mL 蔗糖 25g 柠檬酸 5g 氯化钠 0.5g 二氧化碳 问题1： 自制雪碧是纯净物还是混合物？属于哪种混合物？ 这种混合物有什么特征性质？ 均一性和稳定性 活动一：溶液的组成和特征性质 “自制雪碧”配料： 纯净水 300mL 蔗糖 25g 柠檬酸 5g 氯化钠 0.5g 二氧化碳 问题2： 什么叫溶液？ 在饮料中，溶质是什么物质？溶剂是什么物质？ 溶液中的溶质只有一种吗？溶剂只有一种吗？ 溶质 溶质 溶质 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂 （可以多种） （只能一种） 组成 特征性质 均一性 稳定性 小结：溶液的组成和特征性质 “自制雪碧”配料： 纯净水 300mL 蔗糖 25g 柠檬酸 5g 氯化钠 0.5g 二氧化碳 问题3：配制过程中如果放入了太多的蔗糖，可能会出现什么现象？ 部分蔗糖不能溶解在水中 蔗糖的饱和溶液 活动二：溶解度 固体物质的溶解能力 定性 定量 可溶 易溶 微溶 难溶 溶解度 溶解性 强 弱 一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度，单位：g。 20℃时水中溶解度数值 10g 10g~1g 0.01g~1g 0.01g 讨论： 1.这些常见物质的溶解度受温度的影响有哪几种情况？代表性物质是什么？ 2.碳酸氢钠的溶解度曲线在60℃之后没有了，你猜测这是什么原因？ 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾。 少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠。 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 碳酸氢钠受热分解。 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 讨论： 实验室中有两份失去标签的常温下的硝酸钾溶液，其中一份是硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数为24%；另一份硝酸钾溶液的溶质质量分数为15%。 问题1.将两份溶液鉴别开来，你能想出几种方法？ 问题2.若将硝酸钾的饱和溶液转变为不饱和状态，你又能想出几种方法？ 不饱和溶液 …… 硝酸钾 不饱和溶液 硝酸钾 饱和溶液 加入少量硝酸钾，充分搅拌 固体不能被溶解 固体溶解 蒸发少量水并恢复至原温度 有晶体析出 无晶体析出 降温 有晶体析出 无晶体析出 鉴别方法1： 鉴别方法2： 鉴别方法3： 现象： 现象： 现象： 现象： 现象： 现象： 加硝酸钾 蒸发溶剂 降温 加溶剂 升温 ? ? 硝酸钾晶体 蒸发结晶 降温结晶 ①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温 ②升温 ①加溶剂 饱和 溶液 不饱和 溶液 观察溶液 有剩余溶质 饱和溶液 无剩余溶质 继续加该溶质 溶解 不能继续溶解 不饱和溶液 饱和溶液 ◆饱和溶液与不饱和溶液之间如何转化？ ◆怎样判断一种溶液是否饱和？ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃ 溶解度/g 60 50 40 30 20 10 碳酸钠 某同学在实验室中误将大量碳酸钠和少量氯化钠混合，怎样将两者分离？请讨论设计实验步骤？ 氯化钠 某同学在实验室中误将大量碳酸钠和少量氯化钠混合，怎样将两者分离？请讨论设