九年级化学生活中常见的盐新教案详解.pptVIP

第一课时 氯化钠 学习目标 1、了解氯化钠的组成及生活中的用途。 2、学会用物理方法分离、提纯固体混合物。 3、掌握蒸发操作。 自学提示一：自学课本72-73页第一段，独立完成下列问题解答，并在课本上画出答案？（时间6分钟） 归纳总结 1、盐的组成中包括酸根离子和金属（铵根）离子。 2、物质的俗名和生活相联系，同时也是中考中的重点需要掌握。 考点速记 1分钟时间熟记上述盐的化学式及俗名。 亚硝酸钠 是工业用盐，白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 自学提示二：自学课本87-88页，独立完成下列自学内容填写。（8分钟） 1、粗盐提纯的目的是 : . 2、粗盐提纯需要的步骤是 。 3、粗盐提纯中每一步需要用到那些仪器，有哪些需要注意的事项。（可通过讨论完成） 。 4、如何计算产率？ 互动探究二 粗盐提纯中每一步需要用到那些仪器，有哪些需要注意的事项？ 互动探究三 讨论粗盐提纯中有几处用到了玻璃棒，各有什么作用？ 分组实验 要求：1、注意体会固体分离 的基本方法。 2、按正确操作进行实验。 第二课时 学习目标 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途及俗名。 2、知道碳酸盐（碳酸氢盐）的检验方法. 3、总结盐的化学性质。 自学提示 自学课本73 页完成下列表格的填写。 互动探究一 CO32-和HCO3-的检验方法 讨论 比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。 互动探究二 讨论：根据前面所学的知识，试着总结盐的相关化学性质。（每一条性质能用一个相关的化学方程式来代表。） 资料:石笋和钟乳石的形成 第三课时 学习目标 1、学会用溶解性表，知道常见物质的溶解性。 2、理解复分解反应及其发生的条件。 3、复分解反应发生的实质。 互动探究一 学习114页溶解性表试总结酸碱盐的溶解性 二. 复分解反应及其发生条件 复分解反应类型 三、判断复分解反应发生的方法 1、反应物：有酸可不溶。 无酸必须溶。 2、生成物：有气体、沉淀、水中的一种生成。 以上两个条件必须都满足，复分解反应才能发生。 4、复分解反应发生的实质 1、生成水的实质：OH- + H+ =H2O 2、生成气体的实质：2H++CO32-=H2O+CO2、H++HCO3- =H2O+CO2 OH-+NH4+=NH3 +H2O 3、生成沉淀的实质： 第四课时 学习目标 1、物质的鉴别 2、离子的鉴别 3、物质（离子）的共存问题 五、复分解反应的运用 1、物质的鉴别。 2、常见离子的鉴定。 3、物质（离子）的共存问题。 2、常见离子的鉴定 练习下列各组离子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 碳酸盐如何检验？（表格形式） 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法 有无色无味气体生成，澄清石灰水变浑浊。 实验现象 该样品是碳酸盐。 取少量待测液于试管中，再向其中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。 实验结论 实验操作 盐的化学性质 2．盐与酸反应： CaCO3+ 2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+ 2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+ HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 盐+酸→另一种盐+另一种酸 1．盐与金属反应： 盐+金属→另一种盐+另一种金属 (活泼金属制取不活泼金属，反应的盐必须是可溶的) Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 3．盐与碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH 盐+碱→另一种盐+另一种碱 (反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物) 4．盐与盐反应： 氯化钠溶液和硝酸银溶液： 盐 + 盐→ 另两种盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (反应条件与盐与碱反应相同) 硫酸钠溶液和氯化钡溶液： Na2SO4+BaCl2===