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物质的分散系 学习目标 1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。 2、知道电解质和非电解质，初步学会书写电离方程式。 过程与方法： 重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法进行加工。通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。 情感态度与价值观： 充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。 教材分析 溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。的知识研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质新的切入点。胶体的性质表现在很多方面，只是从胶体与溶液角度，通过实验对胶体与溶液、浊液的探究，得出到胶体的丁达尔效应认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓宽学生的视野。在溶液的导电性实验基础上，顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及酸的电离方程式，1）丁达尔现象 （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水 3、胶体的分类：根据分散剂状态可分为气溶胶：如雾、云、烟等；液溶胶：如Fe(OH)3胶体等；固溶胶：如有色玻璃等。 按照分散质或分散剂所处的状态，它们之间有九种组合方式： 归纳与整理：三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散系粒子的直径 ﹤1nm 1～100nm ＞100nm 分散质粒子 分子或离子 许多分子集合体或高分子 巨大数目分子集合体 性质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 问题解决： 如何除去Ｎa2CO3粉末中的ＣaCO3? 溶解、过滤、蒸发、结晶。 生活中为什么可用明矾[ＫAl(SO4）2 ·12H2O]净水。 在灯光下，有雾的夜晚，会显得更加明亮。森林中，清晨会有一缕缕明亮的光线。开头的照片很美，你能解释这些现象吗？ 实验探究: 溶液的导电性实验： ①实验步骤 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。 ②实验现象 NaCl、NaOH、HCl溶于水后能导电，酒精、蔗糖溶于水后不能导电。 为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？ 引导学生推理分析： NaCl溶解、电离系列图片 氯化钠电离过程动画图片 交流讨论 归纳整理： 4、电解质和非电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 叫做电解质， 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物 叫做非电解质。 5、电离方程式 （1）、含义是表示 酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子 。 例如：NaCl==== H2SO4==== Ca(OH)2==== （2）、电离方程式书写步骤： 1）、写出化学式 2）、阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同 3）、阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等 4）、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷） 信息博览 【例1】溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是………………（ ） A.是否为大量分子和离子的集合体 B. 分散质微粒直径的大小 C. 能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、稳定、透明 ⒉Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是…………………（ ） A.都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B. 两者均有丁达尔效应 C. 加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D. 分散质粒子可通过滤纸 ⒊用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm，1 nm=10-9 m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是…………………（ ） A.溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液 ⒋FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有