初三化学上学期原子结构 (录课)要点.ppt

历史 1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 原子的构成、原子核的构成 质子、中子、电子的电性和电量 3、原子不显电性的原因： 你能得出的信息有： 1.不是所有的原子都有中子 2.质子数不一定等于中子数 3. 质子数等于核外电子数 4.质子数不同，原子种类也不同 总结： （4）不同种类的原子，核内质子数不同 二、原子核外电子的排布 （1）电子 性质 1、电子绕着原子核作高 速运动 2、离原子核近的电子能量低， 离核远电子能量高 3、离原子核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层。离核最远为最外层 4、电子最少一层，最多七层，最外层电子不超8个。（只有一层的，电子 不超过2个） （2）1---20号原子结构示意图 核外电子结构示意图画法 1、离原子核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层。离核最远为最外层 2、电子最少一层，最多七层，最外层电子不超8个。（只有一层的，电子 不超过2个） 3、第一层最多2个，最外层不能超8个。 画法例如： 原子核外电子排布要遵守三条规律 1、第n层最多排2n2个电子；2、电子总是最先排在能量最低的电子层里。3、最外层最多只能排8个，次外层18个，倒数第三层32个。 （3）原子结构中最外层电子与化学性质的关系 1、最外层8个电子的结构，化学性质稳定。 2、最外层少于4个，在化学反应中易失去电子，趋于稳定结构。（如：钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般少于4个） 3、最外层多于4个，在化学反应中，易得到电子，趋于稳定结构。（如：氯、氧、硫、磷等非金属原子最外层电子一般都多于4个） 4、如图： 原子与离子的区别和联系 讨论 联系 用阴离子符号表示 用阳离子符号表示 用元素符号表示 符号 显负电性 显正电性 不显电性 离子 电性 核内质子数＜核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数=核外电子数 粒子 结构 区 别 阴离子 阳离子 离子 原子 粒子种类 同种元素的原子和离子之间有何区别与联系？如何实现它们之间的转化呢? 得到电子 失去电子 区别： 原子 阳离子 阴离子 转化： 联系： 电性不同、电子层结构不同 属于同种元素的微粒。 得到电子 失去电子 +11 2 8 1 +17 2 8 7 +17 2 8 8 +11 2 8 Na+ Cl- 钠原子Na 氯原子Cl 氯化钠NaCl 失去一个电子 元素的性质与原子的核外电子排布有什么样的关系？ 1、金属元素的原子一般通过失去最外层上的电子来达到相对稳定结构。 元素的化学性质主要取决于它的原子最外层上的电子数 2、非金属元素的原子一般通过得到的电子来达到最外层相对稳定结构。 规律： 钠离子 氯离子 * 课题二 原子结构 2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 4、1911年，卢瑟福提出原子模型：在原子的中心有一个很小的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在核外空间饶着核旋转。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 { { 一、原子的构成 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 表2-1 几种原子的组成 26 30 26 铁 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 中子数 质子数 核外电子数 原 子 核 原子的种类 从这表中，你能看出核电荷数与核内质子数、核外电子数之间有什么样的关系？ 2、原子组成中的规律： ⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。 例如：碳原子不显电性，是因为有6个质子数（+6），6个核外电子数（－6），他们所带电量相等，电性相反。 　26 30 26 　铁 　 12 12 12 　镁 　 11 12 11 　钠 　 8 8 8 　氧 　 6 6 6 　碳 　 1 0 1 　氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 观察表格，思考下列问题： 1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、不同种原子之间有哪些区