人教九级化学下册第9单元《溶液-溶液的浓度》课件要点.ppt

课题3 溶液的浓度 正确理解“浓”和“稀”溶液 溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越浓， 溶质质量分数越大。 3、有关溶质质量分数的计算 例：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。 6、饱和溶液溶质质量分数的计算 1、把25g硝酸钾固体完全溶于175g水中，所得溶液中溶质质量分数是多少？ 1.加入10g水 2.加入10g硝酸钾且全部溶解 3.蒸发10g水且无晶体析出 4.加入100g10%的硝酸钾溶液 2、有关体积的计算 练习1：配制500g 20%的稀盐酸，需要38%的浓盐酸和水各多少克？换算成体积，各多少毫升？（38%的浓盐酸的密度1.19g/cm3） 例：13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应， ?求稀硫酸中溶质的质量分数。 练习 1.把8g SO3完全溶于92g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。 2.把12.5g石灰石样品放入100g稀盐酸中，反应停止后，剩余物质的总质量是108.1g，求反应后所得溶液中溶质质量分数？（杂质不溶于水也不与酸反应） * * * 第九单元 溶液 溶液质量/g 3 2 1 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液颜色比较 试管编号 浅蓝色 蓝色 深蓝色 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。 1.溶液是否饱和与浓稀没有必然联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱和的溶液浓。 3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里含溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一定量的溶液里含溶质的量——即溶液组成的确切表示。 4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。 一、溶质的质量分数 1、定义：溶质质量与溶液质量之比 2、公式： 溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶质的质量分数 溶质的质量/ 溶液的质量 = = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 单位要统一 % ×100 + = 溶剂质量 溶质质量 溶质质量 ×100% 溶液质量/g 3 2 1 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液颜色比较 试管编号 浅蓝色 蓝色 深蓝色 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 0.5% 2.4% 9.1% 溶质的质量分数 规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的颜色就越深。 溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 溶液中溶质质量分数 10 90 ? 20 80 ? 讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液 10% 20% 实验 9-8 例2：从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到10g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。 解： 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为28.6% 28.6% % ×100 35 0 1 = = g g % ×100 = 溶液的质量 溶质的质量 溶质的质量分数 例1：20g10%的食盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10 % 例3、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 氯化钠： 150kg×16%=24kg 水： 150kg-24kg=126kg 答：需食盐24kg,水126kg。 练习：用4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多 少克？ 例4、18g10%的食盐水中分别放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 18g X10% 加水： 18g ＋2g ＝9% 加食盐： 18g X10%＋2g 18g ＋2g ＝19% 答：略 4、关于溶液稀释的计算 课本P44页 例题2 解：设稀释后溶液的质量为X 50g × 98% = X ×20% X =245g 答：需要加水的质量为195g。 计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变 需要水的质量=245g-50g=195g 练习：要把100g质量分数为20%的某溶液稀释为为10%的溶液,需要多少克水？ 5、溶液增浓的计算 方法一：溶剂质量不变，加溶质，加多少？ 方法二：溶质质量不变，蒸发溶剂，蒸发多少？ 方法三：加入更浓的溶液 如果加入20%的氯化钙溶液，需要加多少？ 溶质的质量分数36% 是指100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g溶剂中最多溶解该溶质36g。 T0C时饱和溶液 的溶质质量