高三化学一轮复习：《原电池的原理及应用》课件摘要.ppt

5、海水电池（电解质溶液为海水） 负极：4Al-12e—=4Al3+， 正极：3O2+6H2O+12e—=12OH– 总反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 4、燃料电池（如氢氧燃料电池、熔融盐燃料电池等） 6、锂电池 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 负极： ；正极： 。 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。 8Li-8e-=8Li+ 3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32-+2S 高考资源网 高考资源网 高考资源网 原电池电极反应的书写技巧 1、仅有一个电极材料参与反应的原电池： 负极：M-xe=Mx+　　 正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属 2、电极材料本身均不参与反应的电池（燃料电池） ①两电极材料均为惰性电极． ②可燃性气体在负极失电子,助燃性气体在正极得电子． ③电极反应考虑电解质溶液． 3、两个电极均参与反应的原电池（如蓄电池) ①电极材料：金属为负极，金属化合物为正极 ②电子得失均由两电极本身发生． ③电极反应需考虑电解质溶液的参与． ． 方法点拨 注意原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒的运用 * * * * * * 高三化学第一轮复习 主讲: 尚学红 原电池原理及应用 考纲要求 1.掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理； 2.能够正确地判断原电池的两极，能够正确地书写电极反应及总反应; 3.了解常见化学电源的种类及特点，能够认识和书写几种新型电池的电极及电极反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　４.了解金属的腐蚀及防护的方法。 原电池以氧化还原反应为基础，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而产生电流，实现化学能向电能转化的装置。 将化学能转化成电能的装置叫做原电池. 知识扫描 1、概念: 从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。 2、原电池的形成条件 （3） 形成闭合回路 （两电极用导线连接，或接触。） （2）电解质溶液 （1）两导体作电极 ①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体）; ②两不活泼的导体－石墨或Pt等（燃料电池电极）; ③金属和金属氧化物(铅蓄电池，银锌电池）. 知识扫描 例2：下列哪几个装置能形成原电池？ A B C D E F M N √ √ √ √ 例题解析 Zn－2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2↑ 还原反应 失去电子 溶液中氧化性的微粒得到电子 3、工作原理 较活泼金属 不活泼金属或石墨 Zn2+ H+ H+ e- SO42- 溶液中， 从负极定向移动到正极， 从正极定向移动到负极，形成闭合回路。 ○ ○ ○ ○ ○ H2 ○ SO42- Cu Zn 负极 正极 阳离子 阴离子 知识扫描 Cu Zn 氧化反应 Cu Zn ○ ○ ○ ○ ○ ○ Cu Zn ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ Cu Zn ○ ○ ○ Cu Zn ○ ○ ○ 例1:（2007全国Ⅱ理综）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） 正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B. 电子通过导线由铜片流向锌片 C. 正极有O2逸出 D. 铜片上有H2逸出 Cu Zn 稀硫酸 E．铜是阳极，铜片上有气泡产生 F．铜片质量逐渐减少 G．电流从锌片经导线流向铜片 H．氢离子在铜片表面被还原 D H 例题解析 4、正负极的判断方法： （2）根据电流方向或电子流动的方向判断 （3）根据发生的反应判断 活泼性强的金属 作 负极 活泼性较弱的金属或非金属作正极 电子流出的一极为负极,电子流进的一极为正极 电流是由正极流向负极 发生氧化反应的一极为负极,发生还原反应的一极为正极 （4）根据反应的现象判断 质量减轻的一极为负极,质量增加或有气泡冒出的一极为正极 （5）根据离子的定向移动方向判断 阳离子移向正极，阴离子移向负极 知识扫描 （1）根据两极材料判断 稀硫酸 C Fe A Cu Zn 硫酸铜溶液 食盐水 Fe C A 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：Cu2++2e-=Cu 总：Zn+ Cu2+＝