【优化方案】高中化学第四章非金属及其化合物章末综合检测(四)新人教版必修1.docVIP

章末综合检测(四) (时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．下列物质中，不含有硅酸盐的是(　　) A．水玻璃　　　　　　　　　B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥 解析：选B。明确硅酸盐的含义，硅芯片是高纯度的单质硅。 2．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　) A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 解析：选C。如果泄漏，反应生成的HCl会和NH3反应生成大量NH4Cl固体小颗粒，可以看到大量白烟；该反应中强氧化性的氯气把氨气氧化为氮气，N元素由－3价升高到0价，共转移电子6 mol；该反应是置换反应。 3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(　　) 解析：选D。A中干燥气体导气管应长进短出；B中HCl气体极易溶于水，会引起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的水银球要和烧瓶的支管口对齐；D中，NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸。 4．下列符合化学实验“绿色化”的有(　　) ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水　②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 解析：选D。①Br2易挥发，会污染空气；②改为可调节高度的铜丝后可减少SO2的产生，3个方案均符合化学实验“绿色化”。 5．下列各组离子中，能大量共存的是(　　) A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋ B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋ C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－ D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－ 解析：选D。A中Ca2＋与CO32－反应产生沉淀，B中NO3－在酸性条件下氧化Fe2＋；C中NH4＋与OH－作用生成NH3·H2O。 6．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度为(　　) A. B. C. D. 解析：选C。由于产生c mol NH3，则必定有NH4＋ c mol，使SO42－完全沉淀需Ba2＋ b mol，因此SO42－有b mol。根据电荷守恒，有：2c(SO42－)＝c(NH4＋)＋3c(Al3＋) 则3c(Al3＋)＝ mol/L c(Al3＋)＝ mol/L。 7．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。对上述两个反应的下列叙述中，错误的是(　　) A．两个反应都是置换反应 B．两个反应中的H2均为还原剂 C．两个反应的条件不同 D．两个反应都是氧化还原反应 解析：选B。依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断A、D正确。在反应(2)中，H2是还原剂，而在反应(1)中H2是还原产物。 8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原的产物是(　　) A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 解析：选C。本题应注意两点，一是还原产物单一，二是被还原HNO3与金属单质的物质的量之比为1∶2。利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为＋n价，HNO3的还原产物中N的化合价为x，由得失电子守恒可知(5－x)×1＝2n，即x＝5－2n。 讨论 9．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是(　　) A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了 解析：选B。漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水作用(水解)生成次氯酸，进行漂白。在题中条件下，漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸，缩短了作用时间，故漂白效果更好。 10.(　　) A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现 解析：选CD。本题综合考查浓H2SO4、浓HNO3及SO2、NO2等元素化合物知识。由C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O知气体X为SO2、CO2的混合物，而由Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可知气体Y为NO2，其中SO2、NO2在水溶液中发生反应，N