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专题二 化学计算常用方法和技巧 【专题目标】 中学化学计算的常用方法 ①关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。 ②差量法——根据变化前后的差量列比例计算。 ③守恒法——运用质量、电子、电荷守恒计算。 ④极值法——对数据处理推向极端的计算。 ⑤信息转换法——为解题寻找另一条捷径。 ⑥讨论法——将可能存在的各种情况分别求算。 【经典题型】 题型一：关系式法 例1：一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，求加入的铁粉质量为 A．14g　 B．42g　 C．56g　 D．28g 例2：有下列两组固体混合物： (1) Na2O2、NaOH混合物，含Na元素58% (2) Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，含硫元素:32% 则上述固体混合物中氧元素的质量分数分别为 、 。 例3：一定温度下，w g下列物质 (1)H2，(2)CO，(3)CO和H2，(4)HCOOCH3，(5) HOOC―COOH，在足量氧气 中完全燃烧，将产物与过量的过氧化钠完全反应，固体增重 w g，符合此要求的是（ ） A．全部 B．（4）（5） C．（1）（2）（3） D．（1）（2）（3）（4） 练：在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为 A． B． C． D． 【规律总结】用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用化学式或方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。 题型二：差量法 例4：在一定温度和压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体通入400 mL O2,点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为多少? 例5：现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为( ) A．0.241 B．0.259 C．0.403 D．0.487 练：加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为( ) 【规律总结】该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。 题型三：守恒法 例6：铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2和336mL的N2O4（标况），在反应后溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为 。 例7：Na2S2O3可作为脱氯剂，己知25.0 mL, 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL（标况）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化为( ) A．S2- B．S C．SO32- D．SO42- 例8：FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3唯一的还原产物的化学式为_________。 练：碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( ) A．35g B．30 g C．20 g D．15 g 【规律总结】化学反应时存在质量守恒、电荷守恒、电子守恒，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量（原子）守恒就是化学反应前后各元素的质量保持不变；电荷守恒即电中性体系中正电荷总数和负电荷总数相等，或离子反应前后电荷数相等；电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。 题型四：极值法