高中化学选修4第一章作业.docVIP

第一节 化学反应与能量的变化（第一课时） ( )1．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等 C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 ( )2．下列说法正确的是 A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH0，反应吸热时ΔH0 C．加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－” ( )3．下列变化过程，属于放热反应的是 ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧⑥乙酸电离⑦CaO溶于水 A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤⑦ D．①③⑤ ( )4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )5．已知H2(g)＋F2(g)==2HF(g) △H = —270 kJ/mol，下列说法正确的是 A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 molH2与1 molF2反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和大于2 molHF气体的能量 D．1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF气体分子放出270 kJ热量 ( )6．由下图分析，下列说法正确的是 A．A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量 不等 B．A→B+C △H0 C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和 D．A→B+C △H0，则B+C→A △H0 7．H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题： ⑴用离子方程式表示中和反应的实质 ⑵判断E1和E2的大小关系：E1 E2 8．1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热△H = kJ·mol—1 。 9、在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： ⑴下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是 。 A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应 C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行 D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒 ⑵若E1E2，则生成物的总能量 （填“”、“”或“=”）反应物的总能量，为 （填“吸热”或“放热”）反应。 10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol—1)：P—P：198，P—O：360，O=O：498，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热△H为 。11．已知破坏1 mo N≡N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。试计算1 molN2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热。 第一节 化学反应与能量的变化（第二课时） ( )1．已知化学反应 2C(s)+O2(g)2CO(g)， 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件相同) A．12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B．56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 ( )2．下列说法正确的是 A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D．H2在O2中燃烧的热化学方程式是2H2(g) +O2(g)＝2H2O(l)；△H =571.6 kJ