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第7章 第2节 第1课时 1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　) A．改变外界条件不能改变化学反应的限度 B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了 化学平衡状态 C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度 D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 解析：A项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度．C项，如反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为反应达到反应限度的标志．D项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等． 答案：B 2．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　) A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 解析：化学平衡的实质是可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，选项A正确；选项B表示的都是正反应速率，没有逆反应速率，不正确；增大容积，反应物、生成物的浓度均减小，所以正、逆反应速率均减小，C不正确；在同一反应中，用不同物质所表示的同一化学反应的速率之比等于其化学方程式中的计量数之比，选项D错误． 答案：A 3．下列不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．在溶液中存在：I2＋I－I，在配制碘水时，加入少量的KI，可以增大I2的溶解性 B．在配制FeCl2、FeCl3溶液时，一般是将 FeCl2、FeCl3固体溶解在HCl中，从而可得澄清的溶液 C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体 D．在一容器中有一定量的N2和H2，加入催化剂会使合成氨的速率加快 解析：A选项中向存在I2＋I－I的平衡中加入KI，会使平衡正向移动，从而可以使I2溶解得更多；B选项中配制FeCl2、FeCl3溶液时，会因Fe2＋、Fe3＋水解而出现浑浊，当加入HCl时可以抑制它们的水解，即使水解平衡向逆反应方向移动；C选项中Fe3＋在溶液中存在平衡；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入的CuO、Cu(OH)2会中和产生的H＋，促使Fe3＋进一步水解而形成沉淀除去．勒夏特列原理是外界条件改变时，判断平衡移动方向的原理，而不能解释反应速率的变化． 答案：D 4． 一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入1 mol X和1 mol Y进行如下反应： X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)　ΔH0达到平衡，下列判断正确的是(　　) A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大 B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 C．温度不变，将容器的体积变为2V L, Z的平衡浓度变为原来的1/2 D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态 解析：该反应为气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡，压强都不变，故D错误；压强的改变对该平衡无影响，故将容器的体积变为2V L，相当于将压强减小为原来的二分之一，平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，C正确；对于纯液体或固体来说，无所谓浓度，故增加纯液体或固体不影响反应速率和平衡，A错；该反应的焓变ΔH是指生成2 mol Z时放出的热量，与X的用量无关，B错． 答案：C 5．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH0 一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是(　　) A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 解析：A项，恒温恒容时充入稀有气体，原反应体系各物质中物质的量浓度不变，平衡不移动；B项，W是固体，再加入少量，反应速率不变；C项，升高温度，正、逆反应速率均增大；D项，该反应正反应方向是吸热反应，则降低温度平衡向逆反应方向移动． 答案：D 6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)．已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.2 mol/L和0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　) A．Z为0.3 mol/L　　　　　B．Y2为0.4 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L 解析： A项，若Z为0.3 mol/L，则表明此时X2为0.05 mol/L，故可能；B项，Y2为0.4 mol/L，Z全部反应也不可能达到；C项，X2为0.2 mol/L，此时Z为0 mol，