高中化学测试题《电离平衡》.docVIP

南宁二中高二化学单元测试题《第三章 电离平衡》 (时间0分钟，满分100分)一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个选项符合题意。) 1．(　　)A.FeCl2、FeCl3 B.NaHCO3、Na2CO3 C.NaAlO2、AlCl3 D.Mg(HCO3)2、MgCl2 2．下列叙述正确的是(　　) A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－) B．Na2CO3溶液加水稀释恢复至原温度pH和KW均减小 C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体溶液中c(S2－)下降 3．4．用0.1 mol·L－1的盐酸滴定0.1 mol·L－1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是 (　　) A．c(Cl－)＞c(NH)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(NH)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH)，c(H＋)＞c(OH－) 5．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　) A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液 C．10 mL纯水D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液 6．下列浓度关系正确的是(　　) A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)] B．氯水中：c(Cl－)c(H＋)c(OH－)c(ClO－) C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)c(CO)c(OH－)c(HCO)c(H＋) (　　) ．D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强 1mol/L的盐溶液的酸碱性如下：AC的pH=7，BD的pH=7，BC的pH7，AD的pH7，则这四种盐的阴阳离子所对应的酸碱性强弱关系是 （ ） A.碱性：AOHBOH 酸性：HCHD B.碱性：AOHBOH 酸性：HCHD C.碱性：AOHBOH 酸性：HCHD D.碱性：AOHBOH 酸性：HCHD 9.中和一定量的某种醋酸溶液耗agNaOH。若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用NaOH中和滴定，耗bgNaOH。则a和b的关系是 （ ） A． a b B． a b C． a = b D． 无法确定 10. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测得结果偏高,则产生误差的原因可能是（ ） A．滴定时,装未知浓度NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗干净后,再用标准盐酸润洗 C．滴定时,滴定管的尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失 D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确 二、选择题（本题包括小题，每小题分，共分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给分,但只要选错一个,该小题就为0分.) ．下列各组数据中，其比值为2∶1的是(　　) A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH)与c(SO)之比 B．同温下，0.2 mol·L－1HCOOH溶液与0.1 mol·L－1HCOOH溶液中c(H＋)之比 C．Na2CO3溶液中，c(Na＋)与c(CO)之比 D．pH＝12的KOH溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 12．H2A=H++HA－；HA－ H++A2－。关于下列四种溶液 ①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液 ③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 ④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合的。 说法正确的是（ ） A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④ B．溶液①中一定不存在OH－ C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH— D．溶液③中有关离子浓度关系： c(HA－)+c(A2－)=c(Na+) 13. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（ ） A. B. C. D. 14. 20℃时，1LH2S的饱和溶液浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为 ） 第一步H2S H+ + HS─；HS─