高三电离平衡专项练习离子浓度大小5.6.docVIP

1．在常温下10 ml pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（不考虑浓度对体积的影响），则对反应后溶液的叙述正确的是 A c(A—)=c(K+) B c(H+)=c(OH—)c(K+)c(A—) C V(总)≥ 20 ml D V(总)≤20ml 2．在醋酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是 A.c(CH3COO－)c(Na+) B．c(CH3COO－) c(Na+) C．c(OH－) c(CH3COO－) D．c(OH－) c(H+) 3.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 A.c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) B. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C. c(Cl-) c(NH4+) c(H+)c(OH-) D. c(Cl-) NH4+) c(OH-) c(H+) 4．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此溶液中离子浓度关系正确的是 A． c(Na＋) c(CN－) c(OH－) c(H＋) B．c(CN－) c(Na＋) c(H＋) c(OH－) C．c( Na＋)+ c(CN－)=2mol/L D．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CN－)+ c(H＋) 5.物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是 A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－） B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－） C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋） D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋） 6.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中 c（Na＋）＞c（Ｘ－），则下列关系正确的是 A.c（OH－）＜c（H＋） B.c（HX）＜c（X－） C.c（Ｘ－）＋c（HＸ）＝2c（Na＋） D.c（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－） 7．25℃时, 将 0.01mol 的 CH3COONa 与 0.02mol HCl 溶解于水中, 1L 混合溶液, 在所得溶液中, 下列关系式正确的是( ) A. c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH) B. c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L C. c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.008mol/L D. c(H+)=0.002mol/L) B. c (Cl-) c (NH4+) c( OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c( H+) D. a = b 5．某酸的酸式盐NaHＹ在水溶液中，HＹ－的电离程度小于HＹ－的水解程度。有关的叙述正确的是 A.H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋H2OH3O＋＋HＹ－ B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋） C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－ D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋） 6.已知某温度下0.1mol/LNaHB强电解质溶液cC(H+)＞cC(OH-),则有下列关系一定正确的 A. C(Na+)=C(HB-)+2C(B2-)+C(OH-) B. C(Na+)=0.1mol/L≥C(B2-) C. C(H+)·C(OH-)=10-14 D. 溶液的pH=1 7.把0.2mol/L的溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是 A.C(Cl-)C(Al3+)C(Na+)C(H+ )C(OH-) B. C(Cl-)C(Na+)C(Al3+)C(H+)C(OH-) C.C(Na+)C(Cl-)C(Al3+)C(OH-)C(H+) D. C(Cl-)C(Al3+)C(Na+)C(OH-)C(H+) 8．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液的各离子的浓度由大到小排列的顺序是 AB+)＞A-)＞OH-)＞H+)