届高考一轮复习铝资料.pptVIP

关于铝的化合物转化关系的图象 【例2】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L-1 H2SO4 溶液中，然后再滴加1 mol·L-1 NaOH溶液。请回答，在滴加 NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化 如右图所示，当V1=160 mL时，则金属粉末中n(Mg)=_____mol, V2=______mL。 解析 由题目所给图象可知：Oa段加NaOH，中和溶液中过量的H2SO4，ab段是产 生沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3的过程，bc段是加入过量NaOH、Al(OH)3溶解过程，cd 段是生成恒定的Mg(OH)2沉淀。V1 mL的NaOH是与过量的H2SO4反应，则与Mg、Al 反应的H2SO4为： 则有：n(Mg)+n(Al)=0.1 mol,n(Mg)+ n(Al)=0.12 mol 得n(Mg)=0.06 mol,n(Al)=0.04 mol，加入NaOH V2 mL时，只能得到Mg(OH)2沉 淀，而Al3+已转化为 ，即Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-= +2H2O 则V2= 答案 0.06 440 【例3】将Mg2+与Al3+按等物质的量混合，加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入的 NaOH溶液体积的关系，请画简图表示。 答案 如图所示 A→B:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B→C:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【跟踪演练】 3.有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体 积的无色溶液加入过量Na2O2,有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其 沉淀量与加入Na2O2的量关系如下图所示，则①H+ ② ③Al3+ ④Mg2+ ⑤Fe2+ ⑥ ⑦ ⑧ 中一定存在的离子是 （ ） A.③④⑧ B.③④⑦ C.①③④⑦ D.②③④⑧ C 4.将一定量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的 盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1 的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液的 体积的关系如右图所示。 由图中数据计算： （1）原合金中镁和铝的质量。 （2）盐酸的物质的量浓度。 解析 （1）从图象上看出，当加入的NaOH溶液从160 mL→180 mL时，沉淀的质 量减少：19.4 g-11.6 g=7.8 g，该部分沉淀为Al(OH)3。 即 n(Al)=n［Al(OH)3］= m(Al)=0.1 mol×27 g·mol-1=2.7 g。 当往溶液中加的NaOH从20 mL→160 mL时，这部分NaOH将溶液中的Mg2+和Al3+转 化为Mg(OH)2和Al(OH)3。 则n(Mg)=n［Mg(OH)2］= 。 m(Mg)=0.2 mol×24 g·mol-1=4.8 g （2）从图象中知：当加入的NaOH为160 mL时，此时溶液中的Mg2+、Al3+恰好转 化为Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，而此时得到的溶液为NaCl溶液。 n(HCl)=n(NaOH)=5 mol·L-1×0.16 L=0.8 mol c(HCl)= 。 答案 （1）Mg:4.8 g Al:2.7 g （2）8 mol·L-1 【例4】 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使 全部转化成BaSO4沉淀，此时铝 元素的主要存在形式是 （ ） A.Al3+ B.Al(OH)3 C. D.Al3+和Al(OH)3 解析 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，设有1 mol的明矾溶于水，则溶液 中含2 mol ,1 mol Al3+。 若使2 mol 全部转化成BaSO4，需要2 mol Ba(OH)2 溶液中n(Al3+)∶n(OH-)=1∶4 发生的反应为：Al3++4OH-= +2H2O 关于铝的化合物的离子反应 C 【例5】 将