化学一轮复习课件：第四章第讲无机非金属材料的主角——硅课件.pptVIP

高温 答案　B * 游离 化合 金刚石 石墨 C60 二 氧 化合 氧 晶体 无定 半导体 半导体芯片 集成电路 太阳 电 光电池 Fe2O3：________________________ 高温 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性 点燃 C＋O2 CO2 Fe2O3＋3C 2Fe＋3CO↑ 高温 2C＋O2 2CO 点燃 SiO2＋2C Si＋2CO↑ CO2＋C 2CO 高温 (1)C 与O2反应 O2(足量)： O2(不足)： 与氧化物反应 SiO2： CO2： 2 ． C 、 Si 的化学性质 与强氧化性酸反应 浓H2SO4： C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O △ 浓HNO3： C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O △ (1)C (2)Si 与非金属单质 O2： Si＋O2 SiO2 △ F2：Si＋2F2===SiF4 Cl2：Si＋2Cl2 SiCl4 △ 与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 不 弱 不能 H2SiO3 === SiO2＋H2O ? H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O 二、硅酸、硅酸盐 干燥剂 硅、氧和金属 水玻璃 石灰石、 黏土 纯碱、石灰石、 石英 黏土 水泥回 转窑 玻璃窑 碳化硅 导磁 既耐高温又耐低温 答案　D 熔、沸点 ，常温下为气体，___ 溶于水 硬度 ，熔、沸点 ，常温下为固体， 溶于水 主要物理 性质 CO2 SiO2 化学式 二氧化碳 二氧化硅 物质 大 高 不 低 微 ______________ _____________ 或____________ _____________ __________________________________________； 盛碱液的试剂瓶用 塞 ③与碱 反应 不反应 SiO2＋4HF=== _______________ ②与酸 不反应 ______________ __________ 不反应 ①与水 反应 化学性质 CO2＋H2O H2CO3 SiF4↑＋2H2O SiO2＋ 2NaOH=== Na2SiO3＋H2O CO2＋2NaOH== Na2CO3＋H2O CO2＋NaOH ===NaHCO3 橡胶 CO2＋CaO _______ SiO2＋CaO _______ ⑤与碱性氧化物反应 ④与盐 反应 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===___________ _________； CO2＋ Na2CO3＋H2O===_________ SiO2＋Na2CO3 __________________； 利用SiO2的 性 化学性质 高温 Na2SiO3＋ CO2↑ 难挥发 CaCO3↓＋ 2HClO 2NaHCO3 高温 △ CaSiO3 CaCO3 提示　不同意，因为SiO2只与HF反应，这是 SiO2的特性，与其它的酸不反应，SiO2是一种酸性氧 化物。 思考 2　反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3 ＋H2SiO3↓，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3。反应② Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，能否说明 H2SiO3的酸性强于H2CO3？ 常见的非金属及其化合物第1讲　无机非金属材料的主角——硅基础盘点 一、碳、硅 1. C、Si单质的存在形态、物理性质及用途 (1)碳在自然界既有态又有态。碳的同素异形体有、、无定形碳、等。 (2)硅在地壳中的含量占第位，仅次于，全部以态存在，是一种亲元素，单质硅有和形两种。晶体硅是良好的材料，在计算机等电子工业，可用作、大规模等。硅是人类将能转化为能的常用材料，所以硅还用于制造。 1.硅酸 硅酸溶于水，其酸性比碳酸，硅酸 (填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。 (1)硅酸不稳定，受热易分解： (2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为。 (3)硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作。2.硅酸盐 (1)硅酸盐 由元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。 (2)硅酸钠 硅酸钠水溶液俗称，是无色黏稠液体，常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。 (3)硅酸盐常用的表示法——氧化物法 例