第十单元酸和碱要点分析.ppt

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? NaOH = Na+ + OH- NaOH + HCl = NaCl +H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O这三个反应有什么相同地方 酸碱性：一般用酸碱指剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）判断 将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（　　） * 第一课时 同学们有这样的经历吗? 　蜜蜂蛰伤 　蚊子叮咬 蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁 酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 显碱性 [实验10-8]在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 提出问题： 酸和碱之间会发生什么反应? 实验验证： 稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象： 无明显现象 得出结论： 没有结论 你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？ 实验现象： 溶液由红色变为无色 得出结论： 酸和碱能反应 NaOH + HCl = NaCl +H2O HCl = H+ + Cl- 如： Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 思考：这三种物质在组成上有什么共同点？ 盐： 金属离子 和酸根离子 组成的化合物 盐 + 碱 ＝ 酸+ 水 一、中和反应 1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2、判断： 反应物必须为酸和碱 3、实质： 酸溶液中的氢离子和碱溶液中的 氢氧根离子反应生成水的过程。 OH- + H+ =H2O 1、下列反应中属于中和反应的是( ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3 请同学们试一下 2.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl c c 二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于 不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱 性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以CaO + H2O =Ca(OH)2 能用氢氧化钠代替吗？为什么呢？ 不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强 2、处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害 当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？请试一下 Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O 3、用于医药 （1）胃酸的主要成分是 。胃药的主要成分氢氧 化铝。 盐酸 氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。 讨论：举出生活中利用中和反应的实例。 浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？ 变红 不变 不变 酚酞 变蓝 不变 变红 石蕊 碱性 中性 酸性 酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度 三、溶液酸碱度的表示法——pH 1、溶液酸碱度常用pH来表示， 　　 pH的范围通常在0～14之间 PH ＜7；溶液呈酸性， PH数值越小，酸性越强。 PH ＞7；溶液呈碱性， PH数值越大，碱性越强。 2. PH ＝7；溶液呈中性 3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。（PH值取整数） 1、不能直接把试纸浸入试液， 否则会污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸， 否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。 注意： 若是酸则PH变_____若是碱PH变_____ 大 小 A B C D C ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生