第三章天然水的主要离子——要点分析.ppt

2、底质改良： 物理：铺地膜、除塘泥、翻动底泥加速氧化。 化学：用生石灰、漂白粉清塘 生物：含有芽孢杆菌等。 3、控制合理的放养密度及投饵量。 4、加氧化铁，可生成FeS沉淀 5、加入某种光合细菌，可利用H2S。 第三节 硫酸根离子、氯离子、钠离子、钾离子 二、 氯离子 在天然水中广泛分布，几乎所有水中都存在Cl-，但含量差别很大。河水：可能几毫克/升；海水为19g/L；某些咸水湖则高达150g/L。 来源：1. 沉积岩中食盐矿床是主要来源。 2. 火成岩的风化和火山喷发。 3. 某些工业废水和生活污水。 二、 氯离子 可以作为水体受到污染的间接指标，明显增加指示水体可能受到污染。 Cl-无毒，渔业用水一般不做限定。但对一些养殖品种，含量影响其发育。如鲤鱼，如果含量大于4g/L小于7g/L，孵化率降低，高于7g/L则不能孵化。 淡水养殖，在盐碱地区的淡水养鱼池，需要预防盐度的过快升高。 检测方法 在中性至弱碱性范围内（pH6.5-10.5），以铬酸钾为指示剂，硝酸银溶液滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银，当氯离子被完全沉淀后，银离子就与铬酸根离子生成砖红色铬酸银沉淀，使白色浑浊溶液中出现稳定的砖红色成分，便指示终点到达。 Ag++Cl-→AgCl↓ 2Ag++CrO42- →Ag2CrO4↓(砖红色） 《海洋调查规范》中使用荧光黄钠盐为指示剂，在等当点前为黄绿色，等当点后为浅玫瑰红色。 三、钠离子与钾离子 各种天然水中普遍存在Na+。天然水中最重要特点是不同条件下含量差别悬殊。少则几毫克每升，高则达到100克每升。盐度为35的海水，则为10.5g每升。 天然水中K+的含量一般远比Na+低，为什么。 （1）K+容易被土壤胶粒吸附 （2）被植物吸收。 K+与Na+与水生生物的关系： （1）动物较多需要Na+，植物较多需要K+； （2）对淡水动物，钾钠离子含量过多时，K+的毒性强于Na+； （3）钾离子含量太少，不利于育苗； 第四节 海水组成恒定性原理 及应用 一、 海水组成恒定性原理 不论海水中所溶解的盐类其浓度大小如何，其中常量成分浓度间之比几乎保持恒定。 “海水常量成分恒定性原理”， “主要成分恒比关系原理”、 “海水组成的恒定性原理”、 “Marcet原理”和“Dittmar定律” 2、原因：海水的环流、潮流、垂直等运动以及连续不断混合及海水与沉积物界面之间的交换。 （1）连续不断地进行混合 （2）海水体积巨大 河口区不具备海水恒定性关系。 河水中各主要成分含量大小的顺序为HCO3-＞SO42-＞Cl-； Ca2+＞Mg2+＞Na++K+ 与海水中主要离子含量大小顺序相反 3、意义 （1）为海洋科学工作提供了方便。 总含盐量就可由某一主要成分的测定而间接求出。也使海水的物理化学性质与某一主要成分之间建立一定的定量关系成为可能 。 （2）水产养殖 人工海水的配制、海水配方的研制等 人工配水和研制海水配方时，必须注意海水常量成分恒比关系，同时还需要考虑养殖品种、原生活海区及生产所使用水源水的特征等，以确定某些主要离子的浓度及比值范围。 3、意义 据天然海水盐度、化学特性和化学成分的种类与浓度等，采用无机化合物所调配成的海水。按科研与生产的不同要求，配制人工海水有不同的配方，其关键是常量成分浓度设计应遵守海水常量成分所具有的Marcet 原理，或以其为基础，按需要作适当调整。 *人工海水(artificial seawater) 阳离子： K+、 Na+、 Ca2+、Mg2+、…… 阴离子：HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-、H4BO4-…… 含盐量 离子总量； 矿化度； 海水的氯度； 海水的盐度 天然水的密度；依数性： （蒸气压、冰点和渗透压） 天然水的分类： 按照盐度（矿化度）； 按照主要离子成分（阿列金分类法）； 碱度 硫元素在水中的转化 海水主要离子组成的恒定性 硬度 问题 1、定义：水硬度、碱度、Marcet原理、 2、海水为什么呈碱性？ 3、叙述碱度、硬度的涵义以及表示单位 4、在什么条件下池塘水会产生硫化氢，如何消除？ 5、大洋水中CaCO3的溶解度要高于一般河水中的相应值，为什么？ 6、碱度是由哪些因素造成的？表示单位有哪几种？ 7、海水常量成分的恒定性原则是什么？ AT海水 =[HCO3-]+2[CO32-]+[H4