第三十五课时常见的化合物(一)要点分析.pptVIP

* * 第三篇　物质科学(二) 第三十五课时 常见的化合物(一) 一、酸 考点1　列举常见的酸的主要性质及用途　a 1．酸的定义 电离时所生成的__阳离子全部是H＋__的化合物叫做酸。 2．几种常见的酸 考点2　概述酸的共性，并说明原因　b 1．酸的共性 (1)能使__紫色石蕊试液变红__，__不能使无色酚酞试液变色__。 (2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。 __NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__ __Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O__ (3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 __CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O__ ___Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__ (4)能与某些金属反应生成盐和氢气。 __Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑___ __Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__ (5)能与盐反应生成新的盐和新的酸 __AgNO3＋HCl===AgCl＋HNO3_(检验Cl－)__ __BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(检验SO)__ 2．原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子__全部是H＋__。 考点3　测定溶液的酸碱性，理解pH的含义　b 指示剂只能初略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的__酸碱度__(定量指示)。 pH——酸碱度的表示方法 1．范围：通常0—14之间。 2．测定：最简便的方法是使用pH试纸。 __用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照__。 3．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系 考点4　知道强酸的使用注意事项　a 1．浓盐酸是__无色__、__有刺激性__气味的液体，__易挥发__。 2．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。 3．稀释浓硫酸的方法：__将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌__。 1．(2013·宁波)为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性： 根据上表可知，在正常情况下 A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的血液一定呈碱性 C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH 2．(2013·金华、丽水)为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 ( B ) ( D ) 【解析】硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故D正确。 3．(2013·舟山)往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示 A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量 C．溶液的pH D．生成氢气的质量 二、碱 考点5　列举常见的碱的主要性质及用途　a 1．碱的定义 在溶液中电离出的阴离子全部是__氢氧根离子__的化合物。 2．几种常见的碱 ( A ) 【解析】稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，所以硫酸会不断被消耗，则硫酸的质量分数会不断变小，直至最终变为0，所以A图不符合。 考点6　概述碱的共性，并说明原因　b 1．碱的共性 (1)可溶性碱都能__使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色__。 (2)与某些非金属氧化物反应，如： __2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O__ 应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体 __Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O__ 应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体 __Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__ (3)与酸发生中和反应 (4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如： __2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__ 现象：产生蓝色絮状沉淀 __3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓__ 现象：产生红褐色沉淀 __Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓__ 现象：产生白色沉淀 应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠 2．原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子__全部是OH－__。 考点7　知道强碱的使用注意事项　a 氢氧化钠有强烈的__腐蚀性__，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 4．(2013·南宁)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在Na