离子晶体讲义.ppt

1、若晶体类型不同，一般情况下： 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 【总结】 物质的熔点与晶体类型的关系 2,若晶体类型相同,则有: ⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。 ⑵原子晶体中,结构相似时,原子半径越小,共价键键长越短,键能越大,熔点越高。 ⑶分子晶体中(不含氢键时),分子组成和结构相似时,相对分子质量越大,范德华力就越强,熔点就越高。 ⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。 练习1:下列物质的晶体,按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（　　） A.NaCl、SiO2、CO2　　B.NaCl、CO2、SiO2 C.NaCl、MgO、SiO2　D.NaCl、SiO2、MgO　 D 2.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是( ) A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4 C ? ? ? ? ? 离子 Be2+ Mg2+ La3+ K+ F- Na+ Cl- 离子半径/pm 31 65 104 133 136 95 181 3.几种离子的半径如下表所示： A.LaF3 B.MgF2　　　　　　　　　　　　　　　　　　C.BeF2 D.KF 下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠中钠离子配位数相同的是 ( ) B 4.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示。 NaBr? NaCl? MgO? 离子的核间距/pm? 290? 276? 205? 晶格能/kJ·mo－1 787? 3890? (1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能___(填”大”或“小”)，主要原因 _______________。 (2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因_________________________ 小 NaBr比NaCl的核间距大 氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小 (3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是?________。 工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是 氧化镁 氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能多。 * * 学习目标： 1.了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点； 2.了解离子晶体配位数及其影响因素； 知识回顾：离子键 2.成键的微粒：阴,阳离子。 3.成键的本质:阴阳离子间的静电作用。 4.成键的条件:活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子。 1.定义:使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用。 1.活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA）形成的化合物。 2.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物。 5.常见的离子化合物 4.从物质类别的角度来说,离子化合物通常包括强碱、大多数盐和活泼金属氧化物。 3.铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 氯化钠的形成过程： 6.离子键的特征 没有方向性:阴阳离子是球形对称的,电荷的分布也是球形对称的,它们在空间各个方向上的静电作用相同,都可以和带不同电荷的离子发生作用。 没有饱和性:在静电作用能达到的范围内,只要空间条件允许,一个离子可以多个离子发生作用。 重晶石 BaSO4 莹石 CaF2 胆矾 CuSO4·5H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 1.定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 2.成键粒子:阴、阳离子。 3.相互作用力：离子键。 一.离子晶体 4.常见的离子晶体:强碱,活泼金属氧化物,大部分的盐类。 判断正误： 1.离子晶体一定是离子化合物。 2.含有离子的晶体一定是离子晶体。 3.离子晶体中只含离子键。 4.离子晶体中一定含金属阳离子。 5.由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。 × √ × × × NaCl 和 CsCl 晶胞 配位数:离子晶体中,一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。缩写为C. N.。 Na+ Cl- 3 1 5 6 2 4 1 5 4 2 3 6 每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有 个。 6 这几个Na+在空间构成的几何构型为 。 正八面体 NaCl晶体中离子的配位数 每个晶胞含钠离子,氯离子数？ (1)NaCl晶