离子方程式书写讲义.ppt

第二节 离子反应 离子反应如何进行呢？ 一、离子反应及其发生的条件： 二、离子方程式的书写步骤： 三、书写离子方程式应注意的问题： 书写时仍用化学式表示的物质： 物质的溶解性 (20oC) 恐固练习：写出下列反应的离子方程式 四、离子反应方程式的意义： 五、离子反应的发生条件： 接上页： 练习：写出可实现下列变化的化学方程式 六、酸式盐与碱反应离子方程式的书写： 巩固练习：写出下列反应的离子方程式。 七、离子方程式的正误判断： 离子方程式的正误判断： 练习： 练习： 练习：4.下列离子方程式中有错误的是( ) 练习： 练习： 练习： 小 结 祝同学们学习进步! * * * * * 第二章 化学物质及其变化 离子方程式的书写 黑龙江省庆安县第一中学 孙秀民 第二课时 NaCl BaCl2 CuSO4 CuSO4 CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = Cu2++2Cl-+BaSO4↓ SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓ 在溶液中有离子参加的反应叫做离子反应。 (1)离子反应本质：离子反应总向着离子浓度减小的方向进行。 (2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子，叫离子方程式。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ NaCl + CuSO4 === BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4↓ 例：写出CuSO4和BaCl2反应的离子方程式。 ①写：写出正确的化学反应方程式： CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 ②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）： Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ ③删：删去两边相同的离子： ④查：检查（质量守恒、电荷守恒） 写是基础，改是关键，删是途径，查是保证。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ (1)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即： (2)书写时应该改写成离子形式的物质： 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O △ 易溶于水、易电离的强电解质： ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 ③可溶性盐(复习溶解性表)。 ①难溶的物质：如 Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。 ②难电离的物质：如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 ③气体：如 H2S、CO2、SO2等。 ④单质：如 H2、Na、I2等。 ⑤氧化物：如 Na2O、Fe2O3等。 ⑥Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式，石灰乳或消石灰时写化学式。 ⑦浓硫酸、浓磷酸、醋酸铅(CH3COO)2Pb写化学式。 (1) NO3-：全溶。 (2) OH-： K+、Na+、NH4+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶。 (3) Cl-： Ag+、Pb2+、Hg+不溶。 (4) SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶， Ag+、Ca2+微溶。 (5) CO32-、SO32-、SiO32-、PO43-： 仅K+、Na+、NH4+溶。 (6) S2-： 仅K+、Na+、NH4+溶，其余不溶或不存在，或遇水分解。 (1)稀HNO3与NaOH溶液 (2)稀H2SO4与KOH溶液 (3)稀HCl与Ba(OH)2溶液 H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H+ + OH- = H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2H2O H+ + OH- = H2O 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O 2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O H+ + OH- = H2O 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。 如：H+ + OH- = H2O 可表示所有强酸与强碱生成可溶盐的离子反应。 练习：写出下列反应的离子方程式。 (4)稀HCl与Cu(OH)2反应 2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O (5)稀H2SO4与Ba(OH)2反应 2H+ + SO42-