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巩固应用?点击高考 * 第十一章 物质结构与性质(选考) 返回导航 名师一号 · 高考总复习·模块新课标 · 新课标版 · 化学 第十一章·第三讲 返回导航 名师一号 · 高考总复习·模块新课标 · 新课标版 · 化学 考 纲 展 示 1.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 2.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成粒子及粒子间作用力的区别。 3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 热 点 关 注 1.晶体与非晶体的区别，晶体中粒子的空间堆积方式，晶胞的结构特点及其应用。 2.晶胞中粒子个数及边长等的计算。 3.晶体类型与性质之间的关系。 4.晶体类型与粒子间作用力的关系。 5.四类晶体的特征及代表物质。 第十一章 物质结构与性质(选考) 返回导航 名师一号 · 高考总复习·模块新课标 · 新课标版 · 化学 第十一章·第三讲 返回导航 名师一号 · 高考总复习·模块新课标 · 新课标版 · 化学 * 考源教学资源网 考源教学资源网 一、晶体的常识 1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的区别 分类 是否有自范性 微观结构 晶体 有 原子在三维空间里呈排列 非晶体 没有 原子排列相对 周期性有序 无序 (3)晶体的特点 ①外形和内部质点排列的性。 ②晶体的许多物理性质(如强度)表现出性。 ③晶体具有性，即晶体能自发地呈现的性质。 高度有序 各向异 自范 几何多面体 (2)得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质不经液态直接凝固。 ③溶质从溶液中析出。 (4)区别晶体和非晶体的方法 ①熔点法：的熔点较固定，而没有固定的熔点。 ②：当单一波长的X－射线通过晶体时，会在记录仪上看到，而非晶体则没有。 晶体 非晶体 X－射线衍射法 分立的斑点或谱线 2．晶胞 (1)概念 描述晶体结构的。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有。 ②并置：所有晶胞排列、相同。 基本单元 任何间隙 平行 取向 二、分子晶体和原子晶体 1．分子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含。 ②分子间作用力为，也可能有。 ③分子密堆积。 分子 范德华力 氢键 (2)典型的分子晶体 ①冰 水分子之间的主要作用力是，也存在，每个水分子周围只有个紧邻的水分子。 ②干冰 CO2分子之间存在，每个CO2分子周围有个紧邻的CO2分子。 氢键 范德华力 4 范德华力 12 2．原子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含原子。 ②原子间以结合。 ③结构。 共价键 三维空间网状 (2)典型的原子晶体——金刚石 ①碳原子来取杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为。 ②每个碳原子与相邻的个碳原子结合。 sp3 109°28′ 4 三、金属晶体 1．金属键 (1)“电子气理论”要点。 ①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的形成遍布的“电子气”，被所共用，从而把维系在一起。 价电子 整块晶体 所有原子 所有金属原子 ②金属晶体是由通过形成的一种“巨分子”。 ③金属键的强度。 金属阳离子、自由电子 金属键 差别很大 (2)金属晶体的构成、通性及其解释。 金属晶体结构微粒 作用力名称 导电性 导热性 延展性 金属阳 离子、自由电子 金属键 自由电子在电场中作形成电流 电子气中的自由电子在的作用下与金属原子而导热 当金属受到外力作用时，金属晶体中的各原子层就会，但不会改变其，而弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间的作用 定向运动 热 频繁碰撞 相对滑动 体系的排列方式 润滑剂 2.金属晶体的原子堆积模型 (1)二维空间模型 ①非密置层，配位数为。 ②密置层，配位数为。 (2)三维空间模型 ①简单立方堆积。 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为。只有采取这种堆积方式。 4 6 6 Po ②钾型。 将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的中，每层都照此堆积。如等是这种堆积方式，配位数为。 凹穴 Na、K、Fe 8 ③镁型和铜型。 密置层的原子按型堆积方式堆积。若按的方式堆积为型，按的方式堆积为型。这两种堆积方式都是金属晶体的，配位数均为12，空间利用率均为。 钾 ABABAB 镁 ABCABCABC 铜 最密堆积 74% 四、离子晶体 1．离子晶体 (1)概念 ①离子键：间通过(指和的平衡)形成的化学键。 ②离子晶体：由通过结合而成的晶体。 阴、阳离子 静电作用 相互排斥 相互吸引 阳离子和阴离子 离子键 (2)决定离子晶体结构的因素 ①几何因素：即晶体中正负离子的半径比决定晶体结构。 ②电荷因素，即正负离子。 ③键性因素：离子键的。 电荷不同，配位数必然不同 纯粹程度 (3)一般物理性质。 一般地说，离子晶体具有较