氧化剂与还原剂新的资料.pptVIP

预习答案： 一. 1.HClO ，HClO3，HClO4中氯+1，+5,+7 2. +2，+3，-1，-2，-1，+1，+5,+7 3. ①②④；③⑤⑥ 三.2 提示：Mn元素的最高价是+7，碘元素的最低价是-1。 预习点拨： （1）在单质中，元素的化合价为“0”。 预习提问 1.怎样判断一个反应是否是氧化还原反应？ 2.在氧化还原反应中，什么是氧化反应，还原反应？ 3.氧化还原反应的特征？实质？ 预习检测答案： 1.C 2. C 3. C 4. C ， B 1.氧化还原反应的判据： 氧化反应： 还原反应： 2.氧化还原反应的本质 3.化合价升降与电子转移的关系  （1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 （2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （3）所有的置换反应都是氧化还原反应。 （4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。 完成当堂检测 当堂检测答案: 1.C 2.C 3.A 4.（1）还原反应（2）氧化反应 （3）氧化反应（4）氧化反应 5.B 6.A 7.D 常见的氧化剂和还原剂： 活泼的非金属单质：O2，Cl2等 高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等 含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等 KMnO4 FeCl3 过氧化物：Na2O2，H2O2等 总结：氧化还原反应各概念之间的关系 化合价升高 电子 发生 反应（被 ） 是 剂（具有 性） 作业 1.书面作业：完成扩展学案 2. 课本P57练习与活动第1题，第2题 第3题，第5题 谢谢大家，你们辛苦了！ 判断下列反应是否属于氧化还原反应 ① 2H2S+SO2=3S+2H2O ② Cl2+H2O=HCl+HClO ③ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ④ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ⑥Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 作业： 1.自学课本P50—51知识支持、化学与技术 2.预习课本P52氧化剂与还原剂 3.《同步训练》学过的部分习题抓紧时间写完，近期检查 氧化剂：还原剂： 练习、分析下列变化: 1、Ｆe→ＦeＣl3，需要加 —— 剂，如：— 2、CuO→Cu,需要加 —— 剂，如：—— 3、HCl→Cl2是 —— 反应，HCl是 —— 剂。 4、HCl→H2是——反应，HCl是——剂。 5、Fe3+→Fe,需要加——剂，Fe3+具有——性 作业 1、书面作业： 课本P57练习与活动第1题，第2题 2、第3题，第4题写书上 3、同步训练 △ 失电子 化合价升高 氧化反应 得电子 化合价降低 还原反应 实质 元素 判断依据 化学过程 氧化还原反应 非氧还反应 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 标出下列物质中各元素的化合价 P2O5 SO2 KClO3 KMnO4 H2SO4 Cl2 +5 MnO2 HNO3 ZnO NaOH CaCO3 WO3 +4 +4 +5 +1 +7 +6 0 +5 +2 +1 -2 +1 +4 -2 +6 二、氧化剂和还原剂 使对方化合价升高 使对方化合价降低 所含元素的化合价降低的反应物 所含元素的化合价升高的反应物 具有氧化性 具有还原性 交流 研讨 1、Cu+Cl2 CuCl2 2、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 点 燃 3、CaCO3+2HCl CaCl2 +H20 + CO2 +2 0 0 -1 0 +2 +1 0 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 Cl2+H2O HCl+HClO Fe+4HNO3（稀） Fe（NO3）3+2H2O+NO BaCl2+H2SO4 BaSO4 + 2HCl 0 -1 +1 0 +5 +3 +2 还原剂 (氧化剂) 氧化剂 还原剂 2H2O2 2H2O + O2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 催 化 剂 高 温 -1 -2 0 +3 0 +2 +4 还原剂 (氧化剂) 氧化剂 还原剂 氧化性：氧化剂具有的性质，即物质得电子的性质。 还原性：还原剂具有的性质，即物质失电子的性质。 氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合价降低，本身被还原。 还原剂 ：失电子的反应物。