氧化还原反应的复习策略资料.pptVIP

2015、28、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,反应的还原产物为 MnSO4  2013、27、锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。 某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑 和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料 中的某些金属资源（部分条件未给出）。 （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的 所有氧化还原反应的化学方程式 ；可 用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。 2014、27、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2 P4 +3 Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+3PH3↑ 2013、10、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 A、处理过程中银器一直保持恒重 B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 答案：B 2014、27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： ①写出阳极的电极反应式 2H2O-4e-=O2↑+4H+ ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 产生PO43- 杂质。该杂质产生的原因是： H3PO2或H3PO2-被氧化 二、对比2015年全国统一考试化学部分考试大纲的说明与福建省考试说明 ，找出对氧化还原反应要求的变化 考试大纲要求：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 省考试说明要求:了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 【突破方法】?复习氧化还原反应一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况，要反复训练，以达到准确掌握和灵活运用知识的目的。重点解决 (1)电子转移，新情境下方程式的书写; (2)氧化性、还原性及其强弱的判断; (3)相关计算的方法、技巧等方面的问题 【复习策略与做法】 [练习题导入] 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+，可以写成：氧化反应 Cu—2e- = Cu2+；还原反应 2Fe3++2e- = 2Fe2+（或Fe3++e- = Fe2+）。 ⑴根据以上信息将反应3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O拆分成两个“半反应式”：氧化反应式Cu—2e- = Cu2+； 还原反应式 NO3- + 3e- + 4H+ = NO↑ +2H2O ； * 安溪恒兴中学 林文土 126.com 一、 分析2012—2015新课标全国Ⅰ卷， 归纳氧化还原反应的考查内容 （1）考查基本概念及电子转移数目的计算 2014、27、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： H3PO4 (填化学式) 2015、8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA （2