选修4.3.4难溶电解质的溶解平衡资料.pptVIP

5、试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 (2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和0．010mol/L硫酸洗涤 BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用 稀硫酸洗涤的损失量。 《练习》课本P67 第3、5题 S2－与H＋作用生成的H2S气体会逸出反应体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 (2) 硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H＋与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成CO2逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。 (3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。 2、已知常温下FeS的Ksp=6.25×10-18。 （1）常温下FeS的溶解度为多少g？（设饱和溶液的密度为1g?cm-3） （2）在常温下将过量FeS投入到0.10mol?L-1的Na2S溶液中，则平衡时c(Fe2+)为多少？ （1）2.2×10-8g （2）6.25×10-17mol?L-1 例：向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解。学生甲、乙分别作了如下解释： 甲的观点：①Mg(OH)2 ? Mg2++2OH-；②NH4++H2O NH3·H2O+H+；由于②的反应，平衡①右移，沉淀溶解。 乙的观点：①Mg(OH)2 ? Mg2++2OH-；②NH4++ OH-NH3·H2O；由于②的反应，平衡①右移，沉淀溶解。 为了验证甲、乙两位同学的结论，现提供下列仪器、药品及某些弱电解质的相关数据： I、仪器：试管、胶头滴管、药匙、容量瓶、锥形瓶． II、药品：Na2CO3、NaHCO3、 ( NH4)2SO4、CH3COONH4、HF、氨水、蒸馏水、醋酸。 III、25 ℃ 时．0.1 mol／L溶液中某些弱电解质的电离度： 电解质 HF HCOOH CH3COOH HCN NH3·H2O 电离度 8.00% 7.16% 1.32% 0.01% 1.33% 请设计一个简单的实验方案，验证甲、乙同学谁的观点正确。写出所选用的试剂以及实验方案中对两种解释作出正误判断的依据。 向Mg(OH)2悬浊液中加入适量饱和CH3COONH4溶液，振荡，观察Mg(OH)2是否溶解；若溶解乙同学解释正确，不溶解则甲同学解释正确。 答案： CH3COONH4溶液 规律方法·解题指导 第4讲 本课栏目开关 基础再现·深度思考 真题重组·规范集训 规律方法·解题指导 规律方法·解题指导 第4讲 本课栏目开关 基础再现·深度思考 真题重组·规范集训 规律方法·解题指导 AB 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq)+2OH-(aq)， 加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 　B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着， 它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受 到腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地 更坚固。用离子方程式表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止 龋齿的原因 。 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移 动，加速腐蚀牙齿 Ca5(PO4)3OH ＋F－＝Ca5(PO4)3F ＋F－ 思考： 脱矿 矿化 解释： 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： 加入NH4Cl时： 1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。 2、NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。 Mg(OH)2 ＋2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑+ 2H2O Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) 第4节 难溶电解质的溶解平衡 20℃ 易溶 可溶 微溶 难溶(不溶) 溶解度/g 10 1~10 0.01~1 0.01 2.溶解度与溶解性的关