63物质的溶解性(第二课时).docVIP

教学课题6-3物质的溶解性（第二课时）总第2课时学情与教材分析本节课采用科学探究的教学模式组织教学活动，学生亲身经历和体会“影响物质溶解性的因素”等探究活动。不断可以激发学生学习的兴趣，掌握科学探究的方法，初步形成科学探究的能力。教学目标认知目标进一步学会判断饱和溶液和不饱和溶液；知道溶解度的含义。能力目标根据溶解度的含义学会简单的计算情意目标在实际操作中增强学生的探究意识，了解溶液在生产生活中的应用。教学重点知道固体物质的溶解度的含义教学难点有关溶解度的简单计算教学方法实验探究教学准备教学过程教学内容教师活动学生活动一、饱和溶液与浓溶液（1）饱和溶液不一定是浓溶液（2）不饱和溶液不一定是稀溶液（3）在相同温度下，同种溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓二、物质溶解性的定量表示——溶解度1、固体物质的溶解度（S）是指在一定温度下，该物质在100克水里达到饱和状态时所溶解的质量。2、溶解度的涵义：3、溶解度的表示：（1） 表格（2）溶解度曲线现象：1克、3克氯化钠完全溶解在10毫升水中，而5克氯化钠不能完全溶解在10毫升水中。现象：食盐完全溶解，但熟石灰不能完全溶解引导学生判断哪种溶液比较浓？哪种溶液是饱和溶液？（1）（定温）一定的温度：某种物质在不同的温度下，溶解度有所不同，所以只有指明一定温度下的溶解度才有具体的意义（2）（定量）100克溶剂（一般为水）（3）（定态）溶液达到饱和状态（4）（定性）溶质的质量（单位为克）20℃时，硝酸钾固体的溶解度为31.6克。表示：（1）在20℃时，在100克水中溶解了31.6克硝酸钾固体形成饱和溶液。（2）在20℃时，在100克水中最多溶解31.6克硝酸钾固体。引导学生小结：饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。引导学生进一步认识溶解度的涵义：（1）在60℃时，硝酸钾的溶解度为100克，表示，则60℃，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为。（2）在60℃时，50克水中溶解克硝酸钾达到饱和状态。（3）60℃，50克硝酸钾放入50克水中，充分溶解后，形成克溶液，是（饱和或不饱和）溶液，该溶液的溶质质量分数。（4）60℃，60克硝酸钾放入50克水中，充分溶解后，形成克溶液，是（饱和或不饱和）溶液，该溶液的溶质质量分数。引导学生读表：（1）认识表6—9,比较在同一温度下，几种物质的溶解度大小；（2）认识6—10比较在不同温度下硝酸钾的溶解度大小，发现硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。引导学生将自己所绘制的硝酸钾曲线与图6—17中的硝酸钾曲线作比较，找出其中的原因：师生小结：固体物质的溶解度的涵义实验探究：（1）在10毫升水中分别溶解1克、3克、5克氯化钠固体，判断三种溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？（2）在5毫升水中分别加入1克的食盐固体，0.1克的熟石灰固体振荡试管，观察溶解情况。比较：在30℃时，50克水中最多溶解5克A物质；60℃时，50克水中最多溶解10克B物质。试比较A、B的溶解度大小。练习：（1）20℃，氯化钠的溶解度为36克。下列说法正确的是A、100克水中溶解了36克氯化钠一定饱和B、20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含有36克氯化钠C、20℃时，136克氯化钠饱和溶液中含有36克氯化钠D、20℃时，氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数为36%（2）t℃时，A物质的溶解度为25克，则此时A物质饱和溶液中的溶质质量分数为。（3）在20℃时，某物质饱和溶液的溶质质量分数为20%，则在此温度下该物质的溶解度为。学生根据硝酸钾在不同温度下的溶解度，以温度为横坐标，物质的溶解度为纵坐标，在图6—15绘制硝酸钾的溶解度曲线。教后记：