4第四章河北农大.docVIP

第四章参考答案 一．选择题 下列说法不正确的是A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数n B. 多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关 C. 波函数由四个量子数确定D. 是薛定格方程的合理解,称为波函数 解：选C波函数是由三个量子数n,l,m确定的，与自旋量子数ms无关。 下列波函数符号错误的是 A. 1.0.0 B. 2.1.0 C. 1.1.0 D. 3.0.0 解：选Cn,l,m三个量子数的取值必须符合波函数的取值原则，即n＞l ≥∣m∣，所以1.1.0是错误的，应改为1.0.0。 2p轨道的磁量子数取值正确的是 A. 1，2 B. 0，1，2 C. 1，2，3 D. 0，+1，-1选D 只有D符合磁量子数的取值原则。因为m取值受角量子数l取值的限制，对于给定的l值，m 0， 1， 2…， l，共2l+1个值。2p轨道的角量子数l 1，所以磁量子数m 0， 1。 基态某原子中能量最高的电子是 A. 3,2,+1,+1/2 B. 3,0,0,+1/2 C. 3,1,0,+1/2 D. 2,1,0,-1/2 解：选A对于多电子的原子，其能量高低由n,l共同决定，二者数值较大且均符合四个量子数取值原则的就是能量最高的电子。 某元素原子激发态的电子结构式为[Ar]3d34s24p2,则该元素在周期表中位于 A. d区ⅦB族 p区ⅣA族 s区ⅡA族 p区ⅣB族 选A 某元素原子激发态的电子结构式为[Ar]3d34s24p2,由此可知其基态原子的电子结构为[Ar]3d54s2，由分区及族的划分原则可知A是正确的。 BeCl2 B. H2S C. CCl4 D. BF3 解：选B可用排除法进行选择。BeCl2的中心原子采用sp等性杂化；CCl4的中心原子采用sp3等性杂化；BF3的中心原子采用sp2等性杂化下列说法不正确的是 A. 所有不同类原子间的键至少具有弱极性 色散力不仅存在于非极性分子中原子形成共价键数目等于游离的气态原子的未成对电子数选C 原子形成共价键数目等于游离的气态原子的未成对电子数的这种说法是价键理论的观点，有缺陷；后来发展的杂化轨道理论认为，在形成化学键的过程中，中心原子的成对电子可以激发到能量相近的原子轨道而杂化成键。 下列各物质化学键中只存在 键的是 A. CH2O B. PH3 C. C2H4 D. N2 解：选B。判断某物质化学键中只存在 键就是说该物质不含有双键或三键。PH3分子中，中心原子采用sp3不等性杂化，只存在 单键，而CH2O 、C2H4 含有双键，N2含有三键。 下列各物质化学键中同时存在 键和 键的是 A. SiO2 B. H2S C. H2 D. C2H2 解：选D判断某物质化学键中同时存在 键和 键的，简单的讲就是该物质既含有单键，又含有双键或三键。C2H2含有一个 键和个 键；A、B、C则只存在 单键。 B. 第一电子亲和能：O＞S＞Se＞Te C. 电负性：Zn＞Cd＞Hg D. 电负性：Si＞Al＞Mg＞Na 解：选B。元素的电子亲和能越大，表示元素由气态原子得到电子生成负离子的倾向越大，该元素非金属性越强。但是因为第二周期原子半径较小，电子间斥力较大造成第二周期元素的电子亲和能小于第三周期，所以B是错误的。A. 选项中O、S、Se、Te为同一主族元素从上到下电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强，所以第一电离能：O＞S＞Se＞Te正确。C、D考查的是电负性，其递变规律同一周期主族元素从左到右电负性逐渐增加，过渡元素的电负性变化不大。同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，副族元素则从上到下电负性逐渐增强。Zn、Cd、Hg为同一副族元素 Zn Cd Hg；Si、Al、Mg、Na 为同一周期主族元素，所以Si＞Al＞Mg＞Na是正确的。 下列物质的分子间只存在色散力的是 A. SiH4 B. NH3 C. H2S D. CH3OH 解：选A判断物质的分子间只存在色散力的原则即判断分子是否为非极性分子。SiH4是非极性分子,其他均为极性分子。 下列晶体熔化时只需克服色散力的是CH3COOH B. CH3CH2OCH2CH3 C. SiO2 D. CS2 解：选D因为只有非极性分子间只存在色散力，晶体熔化时只需克服色散力即是说只要判断出哪种晶体是非极性分子晶体即可。CS2晶体是非极性分子晶体，熔化时只需克服色散力，而SiO2晶体是原子晶体，CH3COOH 、CH3CH2OCH2CH3的晶体是极性分子晶体。 二、填空题 下列各电子结构式中，表示基态原子（1） ，表示激发态原子（3）（4）（6），表示错误的（2）（5）（1）1s22s1 （2）1s22s22d1 （3）1s22s12p2 （4）1s22s22p13s1