5.1《从黑火药到酸雨》学案.docVIP

5.1《从黑火药到酸雨》 一、课堂填空 硫元素存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O） 1、硫 俗称 ，是一种 ，CS2. 在空气中燃烧生成 ，化学方程式为 。硫可以与金属、非金属反应，例 Fe + S 。 + S → 硫 价。 应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 。 2、二氧化硫 二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫的漂白性实验： 实验操作 现象 结论 （1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面 。 SO2 溶于水。 （2）用pH试纸测定溶液的酸碱度 _________溶液呈 性。 （3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 ； 。 1 SO2与水的反应方程式为______________________。 SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。 SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2 + CaO 。 2 SO2既有 性，又有 性 SO2的 性SO2可以和氧气反应：SO2 + O2 。SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的 性； 在反应2H2S + SO2 3S↓ + 2H2O 中表现了SO2的 性。 3 SO2有性能使 褪色：二氧化硫与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。 工业上常用SO2来漂白 。 SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 。SO2的漂白作用稳不稳定？ 。而次氯酸的漂白过程是发生了 反应，其漂白作用是永久性的。 【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别 【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式 【思考】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？【思考】SO2【思考】CO2中的SO2? 3、硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染SO3又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。 （1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。 2）主要危害：产生 。有关的化学方程式是 3）减少污染物的原理和方法： a．改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。 b．改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是 。 c．发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO和H2；有关的化学方程式是 。 d．开发洁净能源 ）SO3 补充： 1、SO2的实验室制法 ① 反应原理：Na2SO3 + H2SO4→ Na2SO4 +SO2↑+H2O ② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红 湿润的品红试纸---褪色 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 2、实验室制法： 由强酸制弱酸的原理FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ↑ FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ FeS + 2H＋→ Fe2＋ + H2S ↑ 二、反馈练习一 1.在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是 A.BaCl2有两性 B.两试管沉淀均是BaSO3 C.SO2 有还原性，酸性 D.升高PH，使SO2 水溶液中SO32― 浓度增大 2.下列实验能证明某无色气体为SO2 的是 A.能使澄清石灰水变浑浊 B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.能使品红试液褪色，加热后又显红色 D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 3.检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是 A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 4.能证明SO2 具有漂白性的是 A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去 B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去 C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去 D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去 5．既能使潮湿的石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是 A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．HI 6．SO2 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失。主要原因是 A．SO2